题目内容
浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色（ ）
| A、绿色变浅 | B、绿色变深 |
| C、变黄 | D、不变 |
考点：影响盐类水解程度的主要因素,盐类水解的原理
专题：
分析：根据离子浓度对盐类水解平衡的影响分析解答，注意二价铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子．
解答：
解：硝酸亚铁溶液中含有亚铁离子和硝酸根离子，且存在水解平衡，向溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动；溶液中含有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化性能把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子显黄色，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了影响盐类水解，注意酸性条件下，硝酸根离子和亚铁离子能发生氧化还原反应而使亚铁离子生成铁离子，属于易错题．
练习册系列答案
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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2min后平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 |
| C、改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
| D、用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 mol?L-1min-1 |
下列措施中不利于控制CO2排放的是（ ）
| A、在安全可靠的前提下，提高核电在电力生产中的份额 |
| B、积极开发利用氢能源、太阳能、地热能和潮汐能等新能源 |
| C、鼓励家庭购买轿车，适当限制公共交通的发展 |
| D、积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园 |
已知：2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）△H＜0，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 加热 |
A、 |
B、 |
| C、NO难溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空气法 |
| D、当生成标准状况下3.36L的氧气时，该反应转移0.6mole |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向c（H+）=1×10-6mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中的c（H+）=1×10-2 mol/L．下列对该溶液的叙述错误的是（ ）
| A、该温度高于25℃ |
| B、由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol/L |
| C、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D、取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH-）减小 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O |
| B、少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| C、硫氢化钠发生水解：HS-+H2O?H3O++S2- |
| D、用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O |
金属中熔点最低的是（ ）
| A、Fe | B、Hg | C、Sn | D、Na |