题目内容
6．下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）| A． | 8g CH4所含共价键数目为2NA | |
| B． | 0.5NA 个氯气分子与水反应转移电子数为0.5NA | |
| C． | 50mL12mol/L盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 1 L0.2mol/L的Na2S溶液中离子数为0.6NA |
分析 A.1个甲烷含有4个C-H键；
B．将1mol氯气通入足量水中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
C．浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸与二氧化锰不反应；
D．硫离子部分水解生成硫氢根离子和氢氧根离子．
解答 解：A.8g CH4物质的量为0.5mol，含共价键数目为0.5mol×4×NA=2NA，故A正确；
B．将1mol氯气通入足量水中，由于只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于NA，故B错误；
C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故C错误；
D.1 L0.2mol/L的Na2S溶液中离子数大于0.6NA，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意二氧化锰与盐酸反应的条件，注意盐类的水解规律，题难度不大．
练习册系列答案
手拉手全优练考卷系列答案
相关题目
；
17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
| A． | W、Y、Z的非金属性强弱顺序一定是Z＞Y＞W | |
| B． | W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z | |
| C． | W和Z形成的物质中只含离子键 | |
| D． | 由Y形成的氢化物中可能是H2Y或YH3、YH4 |
14．根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
| A． | 由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 | |
| B． | 由图II知，反应在t1时，NH3体积分数最大 | |
| C． | 由图II知，t3时采取的措施是降低反应体系温度 | |
| D． | III在10 L容器、850℃时反应，由图知，到4 min时，反应放出5.16 kJ的热量 |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3 | |
| B． | Cl2和H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO | |
| D． | 浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O |
11．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 | |
| B． | 乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大 | |
| D． | 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 |
18．聚合氯化铝（PAC）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al2（OH）nCl6-n]m（n＜6，m为聚合度）．PAC常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3）进行制备，工艺流程如图1所示：
（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释加入X的主要目的：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2．
（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移动生成PAC．
（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：
Ala--Al3+单体形态铝
Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形态铝
Alc--Al（OH）3胶体形态
图2为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图3为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线．
①50-90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多．
②当T＞80℃时，AlT明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．
（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 2.8 |
根据表中数据解释加入X的主要目的：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2．
（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移动生成PAC．
（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：
Ala--Al3+单体形态铝
Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形态铝
Alc--Al（OH）3胶体形态
图2为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图3为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线．
①50-90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多．
②当T＞80℃时，AlT明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．
16．下列溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | NaOH | C． | 氢氟酸 | D． | 浓盐酸 |