题目内容
16．下列溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的是（ ）| A． | 稀硫酸 | B． | NaOH | C． | 氢氟酸 | D． | 浓盐酸 |
分析 玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应，能和氢氟酸反应，带玻璃塞的试剂瓶不能存放呈强碱性的物质．
解答 解：A．稀硫酸溶液不与二氧化硅发生反应，所以稀硫酸溶液能用带玻璃塞的玻璃瓶保存，故A正确；
B．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故B错误；
C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故C错误；
D．浓盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故D正确．
故选BC．
点评 本题考查了化学试剂的存在，难度不大，注意玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱或氢氟酸反应，所以强碱溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶存放，碱式滴定管下端不是玻璃塞是橡胶管．
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6．下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
| A． | 8g CH4所含共价键数目为2NA | |
| B． | 0.5NA 个氯气分子与水反应转移电子数为0.5NA | |
| C． | 50mL12mol/L盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 1 L0.2mol/L的Na2S溶液中离子数为0.6NA |
7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- | B． | Fe2+、Na+、NO3-、Cl- | ||
| C． | K+、Na+、CO32-、SO42- | D． | K+、Na+、SO42-、S2- |
4．
亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=-lgc（OH-），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（ ）
亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=-lgc（OH-），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（ ）| A． | HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 | |
| B． | 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 | |
| C． | pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-） | |
| D． | 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-） |
11．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液 ②NaAlO2溶液 ③Ca（OH）2溶液 ④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②④ | C． | ①②③ | D． | ②③ |
8．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ）
| A． | 滴加盐酸时，先产生沉淀又溶解 | |
| B． | 都能透过半透膜 | |
| C． | 加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe2O3生成 | |
| D． | 都有丁达尔效应 |
5．在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br- | |
| C． | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN- | |
| D． | 常温下，在c（H+）水•c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
