Question

17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

• A． W、Y、Z的非金属性强弱顺序一定是Z＞Y＞W
• B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
• C． W和Z形成的物质中只含离子键
• D． 由Y形成的氢化物中可能是H₂Y或YH₃、YH₄

Answer 1

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，
A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；
B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，即原子半径大小顺序可能是X＞Y＞Z＞W，故B错误；
C、W为C元素和Z为Cl元素，二者形成四氯化碳，只含有共价键，故C错误；
D、Y为Si或P或S元素，由Y形成的氢化物中可能是H₂Y或YH₃、YH₄，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，题目难度中等，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质．