Question

9．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• B． -定条件下在密闭容器中2molSO₂与2molO₂充分反应，最终的气体分子数为3N_A
• C． 将1molNH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A
• D． 已知C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯与H₂加成时放出68.5kJ热量，则 反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为N_A

Answer 1

分析 A、25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.1mol/L；
B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
C、将1molNH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有n（OH^-）=n（H⁺），根据电荷守恒来分析；
D、乙烯中含有一条碳碳双键．

解答 解：A、25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N_A个，故A错误；
B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故最终气体分子个数大于3N_A个，故B错误；
C、将1molNH₄NO₃溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH^-）+n（NO₃^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺），而溶液呈中性，则有n（OH^-）=n（H⁺），故可知n（NO₃^-）=n（NH₄⁺）=1mol，即铵根离子个数为N_A个，故C正确；
D、由C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g）△H=-137.0kJ/mol，可知乙烯与H₂加成时放出68.5kJ热量时，反应掉0.5mol乙烯，而乙烯中含有一条碳碳双键，故被破坏的碳碳双键为0.5N_A条，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．