Question

19．已知 H⁺（aq）+OH^-（aq）═H O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，回答下列有关中和反应的问题：（1）用 0.1mol Ba（OH）₂ 配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出11.46kJ 的能量．
（2）如图所示装置中，能用金属仪器代替 A 仪器吗不能，原因是铜棒易导致热量的散失若分多次将碱溶液加入酸中，则最终测定及计算结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因 热量的散失；
（3）通过实验测定的中和热的△H 常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能是实验过程中难免有热量散失．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；
（2）中和热测定中尽可能减少热量的散失，环形铜质搅拌棒会导致部分热量散失；为了减少热量的散失，将碱溶液一次性加入酸中；
（3）若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热将会偏大；
（4）根据弱电解质电离吸热分析．

解答 解：（1）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH₂O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46KJ，
故答案为：11.46；
（2）在测定中和热时，必须做好保温工作，环形铜质搅拌棒会导致较多的热量散失，影响测定结果；若分多次将碱溶液加入酸中，导致热量散失，最终最终测定及计算结果偏小；
故答案为：不能，铜棒易导致热量的散失；热量的散失；
（3）若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热将会偏大，△H大于-57.3kJ•mol^-1，
故答案为：实验过程中难免有热量散失；
（4）NH₃•H₂O为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小；
故答案为：偏小．

点评 本题考查热化学方程式的计算以及测定反应热的误差分析，难度中等，注意理解中和热的概念．