题目内容
4．同温下，向甲（保持恒容）乙（保持恒压）两个容器中分别加入物质的量均为1mol的A与发生可逆反应A（g）+B（g）?C（g），起始时两容器的体积相等，达到平衡状态后，下列说法正确的是（ ）| A． | 容器甲中分子总数多 | B． | 容器甲中C的浓度大 | ||
| C． | 容器甲中反应速率快 | D． | 容器甲中转化率大 |
分析 可逆反应A（g）+B（g）?C（g）随反应的进行，物质的量减小，所以乙（保持恒压）的体积减小，乙相当于在甲平衡的基础上增大压强，由此分析解答．
解答 解：可逆反应A（g）+B（g）?C（g）随反应的进行，物质的量减小，所以乙（保持恒压）的体积减小，乙相当于在甲平衡的基础上增大压强，
A、增大压强平衡正向移动，气体分子数减小，所以容器甲中分子总数多，故A正确；
B、乙容器中C的物质的量增大，体积减小，所以甲中C的浓度小，故B错误；
C、压强越大反应速率越快，所以容器甲中反应速率慢，故C错误；
D、增大压强平衡正向移动，所以容器乙中转化率大，故D错误；
故选A．
点评 本题考查影响平衡的因素，注意固定甲不变分析是解答的关键，明确乙中压强变化即可解答，题目难度中等．
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15．下列说法正确的是（ ）
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同．
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同．
| A． | ③④⑦⑧ | B． | ①③④⑦⑧ | C． | ②⑤⑥⑧⑨ | D． | ①④⑦⑨ |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用 | |
| B． | 纯碱和小苏打都是碱 | |
| C． | 所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应 | |
| D． | 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应 |
19．某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示：Zn+2MnO2+2NH4Cl（aq）═2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]Cl2（aq），其正极反应式是（ ）
| A． | 2MnO2+2NH4++2e-═2MnO（OH）+2NH3 | B． | Zn-2e-═Zn2+ | ||
| C． | [Zn（NH3）2]2++2e-═Zn+2NH3 | D． | Mn4++e-═Mn3+ |
9．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| B． | -定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA | |
| C． | 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA | |
| D． | 已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则 反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为NA |
16．某200mL氯化镁和氯化铝混合液中c（Mg2+）为0.3mol/L，c（Cl-）为1.2mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
| A． | 70 mL | B． | 60mL | C． | 80 mL | D． | 128 mL |
