题目内容
19．苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是（ ）| A． | 苹果酸不能发生聚合反应 | |
| B． | 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 | |
| C． | 苹果酸分子的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：1：2：2 | |
| D． | 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 |
分析 由结构可知分子中含-COOH、-OH，结合羧酸、醇的性质来解答．
解答 解：A．含有羧基和酯基，可发生缩聚反应，故A错误；
B．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故B错误；
C．分子中含有5种H，有5组峰，峰面积之比为1：1：1：2：1，故C错误；
D．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．
练习册系列答案
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案
相关题目
9．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| B． | -定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA | |
| C． | 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA | |
| D． | 已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则 反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为NA |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度 | |
| B． | 若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5KJ/mol | |
| C． | 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 | |
| D． | 已知I：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-akJ/mol II：  且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2（a+b+c）kJ/mol |
向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．
14．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②分离溶于水的碘：乙醇萃取；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②分离溶于水的碘：乙醇萃取；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ②③ |
4．为除去括号内的杂质，下列所选用试剂和方法均正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液（NaHCO3），加热 | |
| B． | 铁粉（铝粉）：加入过量的氨水后过滤 | |
| C． | NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的硝酸钡后过滤 | |
| D． | 淀粉溶液（KCl）：通过半透膜进行渗析 |
11．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）
| A． | 食盐溶化 | B． | 干冰升华 | ||
| C． | 氯化铵受热，固体消失 | D． | 石墨熔化 |
8．二甲醚（CH3OCH3）-空气燃料电池的工作原理如图所示．电池工作时，下列说法正确的是（ ）
| A． | a极区域溶液的pH变大 | |
| B． | b极有H2O生成 | |
| C． | a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-═2CO2↑+6H+ | |
| D． | 每消耗11.2LO2（标准状况）．有2molH+向左侧移动 |
15．对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.4 mol/（L•s） | B． | v（B）=0.8 mol/（L•s） | C． | v（C）=1.2 mol/（L•s） | D． | v（D）=0.7 mol/（L•s） |