Question

5．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L^-1，c（B）=0.200mol•L^-1，c（C）=0mol•L^-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应A+2B?C的△H＞0
• B． 若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂
• C． 实验②平衡时B的转化率为60%
• D． 减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060 mol•L^-1

Answer 1

分析 在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小；
A．依据升高温度平衡向吸热方向移动判断解答；
B．平衡常数只与温度有关；
C．由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算B的浓度变化量，进而计算平衡时B的转化率；
D．在溶液中，压强对化学平衡无影响；

解答 解：在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小；
A．依据升高温度平衡向吸热方向移动，对比②③可知，升高温度A的浓度降低，则平衡正向移动，正向为吸热反应，△H＞0，故A正确；
B．由图象分析可知①②相比，②为使用催化剂，使用催化剂不能改变反应的平衡常数，所以K₁=K₂，故B错误；
C．由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为$\frac{0.08mol/L}{0.2mol/L}$×100%=40%，故C错误；
D．在溶液中，压强对化学平衡无影响，改变压强平衡不移动，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查化学平衡浓度-时间图象、化学反应速率计算、化学平衡影响因素等，明确温度、催化剂、压强对平衡移动的影响是解题关键，注意化学原理基础知识的灵活运用，难度不大．