Question

11．取l00mLNa2CO3溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸．所得气体的体积（已折算成标准状况）与所加稀盐酸体积之间的关系如图l所示．

（1）该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为：0.2mol/L．
（2）若另取l00mL 该Na₂CO₃溶液，逐滴加入0.2mol/L的BaCl₂溶液至反应完全，最终生成沉淀的质量为：3.94g（精确到小数点后两位）．并仿照图1，在图2中作图表示所得沉淀质量与所加BaCl₂溶液体积的关系．

Answer 1

分析 （1）当加入100ml盐酸时，再继续添加盐酸生成气体体积不变，说明加100ml盐酸时碳酸钠已完全反应，据此分析；
（2）据此方程式Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl进行分析．

解答 解：（1）加入100ml盐酸时，再继续添加盐酸生成气体体积不变，说明加100ml盐酸时碳酸钠已完全反应，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
      1                                  22.4
      n                                 0.448
$\frac{1}{n}=\frac{22.4}{0.448}$，n=0.02mol，c=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L
故答案为：0.2mol/L
（2）n（Na₂CO₃）=0.2mol/L×0.1ml=0.02mol
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
1               1        197
0.02         0.02    3.94    
V（BaCl₂）=$\frac{0.02mol}{0.2mol/L}$=100ml
故当Na₂CO₃完全反应时，消耗BaCl₂的体积为100ml，最终生成生成沉淀的质量为3.94g，故图为

故答案为：3.94；

点评 本题是一题综合性的题目，将溶液，化学反应和图象融合在一起，由一定的难度，学生会分析图是本题解题的关键．