题目内容
16．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：
由此得出的结论中，不正确的是（ ）
| A． | D溶液中存在Fe（SCN）3 | B． | 滤液C中有Fe3+ | ||
| C． | B为AgBr | D． | A一定是FeBr2 |
分析 A中加入硝酸银生成浅黄色沉淀，为AgBr，应含有Br元素，C中滴加KSCN变红色，说明含有Fe元素，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能确定A中是否含有Fe3+，可能含有Fe2+，以此解答该题．
解答 解：A中加入硝酸银生成浅黄色沉淀，B为AgBr，应含有Br元素，C中滴加KSCN变红色，说明含有Fe元素，滤液C中有Fe3+，D溶液中存在Fe（SCN）3，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能确定A中是否含有Fe3+，可能含有Fe2+，
故选D．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质，难度不大，注意实验的严密性和可行性的评价．
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6．恒温下，在2个体积相等的恒容密闭容器中反应2A（g）+B（g）?3C（g）达到平衡，若甲容 器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两容器内压强一定相等 | B． | 两容器中A的浓度一定相等 | ||
| C． | 两容器吸收或放出的热量一定相等 | D． | 两容器中B的百分含量一定相同 |
7．已知还原性：I-＞Br-＞Cl-，某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-、若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．
（1）当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-
（2）原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．
| Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
| n（Cl-） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
| n（Br-） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
| n（l-） | amol | 0mol | 0mol |
（2）原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．
4．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷 | |
| B． | 羟基的电子式为： | |
| C． | 丙烷分子的球棍模型： | |
| D． | 丙酸的键线式： |
1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 | |
| B． | P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱 | |
| C． | 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 | |
| D． | 熔融状态能导电的化合物一定含有离子键 |
8．下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）
| A． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-285.5 kJ/mol |
5．NH3•H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为（ ）（填序号）
| A． | N-H••O | B． | O-H…N | C． | H-N…N | D． | H-O…H |
