题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大 |
| B、活化分子间所发生的分子间碰撞均为有效碰撞 |
| C、升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
| D、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，反应速率增大，增大浓度、压强，可增大单位体积活化分子的数目，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，以此解答该题．
解答：
解：A．增大压强，单位体积的活化分子数目增加，活化分子总数不一定增大，故A错误；
B．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故C正确；
D．加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误．
故选C．
B．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故C正确；
D．加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、盐酸和氢氧化钠溶液之间的中和反应 | ||||
B、CO2+C
| ||||
C、金属镁燃烧：2Mg+O2
| ||||
| D、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2 |
下列变化中，需要加入还原剂才能实现的（ ）
| A、Cl-→Cl2 |
| B、FeCl3→FeCl2 |
| C、CaCO3→CO2 |
| D、KMnO4→MnO2 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）
| A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B、a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu |
| C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D、a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中的Cu2+向铜电极移动 |
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A、稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 |
| B、在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5 kJ?mol-1，则水分解的热化学方程式 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1 |
| C、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1 |
| D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ?mol-1 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA |
| B、标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA |
| C、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| D、标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6NA |