题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA |
| B、标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA |
| C、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| D、标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成分析；
B、依据n=
计算物质的量，结合氖气是单原子分子计算；
C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；
D、标准状况己烷不是气体．
| m |
| M |
B、依据n=
| V |
| Vm |
C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；
D、标准状况己烷不是气体．
解答：
解：A、依据n=
计算物质的量=
=1mol，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，含有的阴离子数为NA，故A正确；
B、依据n=
计算物质的量=
=0.1mol，结合氖气是单原子分子，所含原子数为0.1NA，故B错误；
C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，转移的电子数为2NA，故C错误；
D、标准状况己烷不是气体，2.24L已烷不是0.1mol，故D错误；
故选A．
| m |
| M |
| 78g |
| 78g/mol |
B、依据n=
| V |
| Vm |
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，转移的电子数为2NA，故C错误；
D、标准状况己烷不是气体，2.24L已烷不是0.1mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质组成和氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．
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| ||
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