题目内容
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A、稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 |
| B、在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5 kJ?mol-1，则水分解的热化学方程式 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1 |
| C、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1 |
| D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ?mol-1 |
考点：热化学方程式
专题：
分析：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
B、B、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须为1mol．②必须生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液）；
C、根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，可知生成1molFeS（s）时放出的热量．
D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须为1mol．②必须生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液）．
B、B、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须为1mol．②必须生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液）；
C、根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，可知生成1molFeS（s）时放出的热量．
D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须为1mol．②必须生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液）．
解答：
解：A、酸碱中和是放热反应，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，故△H应大于-57.3 kJ?mol-1，故A错误；
B、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.5×2kJ?mol-1 =-571.0kJ?mol-1 ，故水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.0 kJ?mol-1，故B错误；
C、根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，可知生成1molFeS（s）时放出95.6 kJ的热量，故C正确；
D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液），而2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，是碳的不完全燃烧，故D错误；
故选C．
B、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.5×2kJ?mol-1 =-571.0kJ?mol-1 ，故水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.0 kJ?mol-1，故B错误；
C、根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，可知生成1molFeS（s）时放出95.6 kJ的热量，故C正确；
D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液），而2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，是碳的不完全燃烧，故D错误；
故选C．
点评：本题从中和热、燃烧热和反应热数值的计算角度对化学反应与能量进行了考查，注意把握中和热和燃烧热的定义要点，难度不大．
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