Question

4．某课外活动小组欲用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的稀盐酸，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测稀盐酸润洗后，再注入待测稀盐酸；调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测稀盐酸润洗锥形瓶2次；从酸式滴定管中放出25.00mL待测稀盐酸到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用0.10mol/L的NaOH溶液润洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定终点时，测得消耗NaOH溶液的体积为V₁ mL．
④重复以上过程，测得消耗NaOH溶液的体积为V₂ mL．
试回答下列问题：
（1）实验描述中有一处明显错误，该错误出现在步骤①中，由此测定的稀盐酸浓度偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
（2）图中滴定管中的液面读数是22.60mL
（3）步骤③中判断滴定终点的依据是滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不再改变
（4）若向锥形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，则NaOH和盐酸恰好中和；若在此基础上多滴1滴NaOH溶液，则锥形瓶中溶液的pH=10（忽略混合时溶液的体积变化；假定1滴溶液的体积为0.05mL），该实验操作下，锥形瓶中会（填“会”或“不会”）出现滴定终点时溶液颜色的突变现象．

Answer 1

分析 ①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测稀盐酸润洗后，再注入待测稀盐酸；调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从酸式滴定管中放出25.00mL待测稀盐酸到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用0.10mol/L的NaOH溶液润洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定终点时，测得消耗NaOH溶液的体积为V₁ mL．
④重复以上过程，测得消耗NaOH溶液的体积为V₂ mL．
（1）将锥形瓶用蒸馏水洗净后，不能用待测稀盐酸润洗锥形瓶2次，这样操作会增加待测溶液中的溶质；
（2）读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切；
（3）步骤③中判断滴定终点的方法是利用酸碱指示剂酚酞的颜色变化判断；
（4）若向锥形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，NaOH和盐酸恰好中和需要盐酸溶液体积25.00ml，若在此基础上多滴1滴NaOH溶液，假定1滴溶液的体积为0.05mL，计算多出的氢氧根离子浓度计算得到溶液PH；

解答 解：（1）实验描述中有一处明显错误，该错误出现在步骤①中，将锥形瓶用蒸馏水洗净后，不能用待测稀盐酸润洗锥形瓶2次，若用待测溶液洗涤会导致待测溶液中溶质增多，测定结果偏高，
故答案为：①；偏高；
（2）待测液的物质的量不变，读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切，所以读数为22.60，
故答案为：22.60；
（3）步骤③中判断滴定终点的依据是：滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不再改变，
故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不再改变；
（4）若向锥形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，NaOH和盐酸恰好中和需要盐酸溶液体积25.00ml，若在此基础上多滴1滴NaOH溶液，假定1滴溶液的体积为0.05mL，溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{0.05ml×0.10mol/L}{50ml}$=0.0001mol/L，氢离子浓度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.0001}$=10^-10mol/L，溶液PH=10，该实验操作下，锥形瓶中会出现滴定终点时溶液颜色的突变现象，
故答案为：10；，会．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及常见仪器的读数等知识，题目难度中等，根据课本知识即可完成．