题目内容

1．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），以下说法正确的是（　　）
A．硫的燃烧热△H=+297.2 kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，则a＜b
C．1 mol SO2（g）所具有的能量高于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可释放148.6 kJ的热量

分析 A、由于燃烧是放热反应，故燃烧热一定为负值；
B、对于放热反应，当产物相同时，反应物的能量越高，反应放出的热量越多；
C、1 mol S（s）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出热量；
D、根据S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2）可知，1mol固体S燃烧放出297.2KJ热量．

解答 解：A、由于燃烧是放热反应，故燃烧热一定为负值，根据题干中的热化学方程式可知，硫的燃烧热△H=-297.2 kJ•mol-1，故A错误；
B、对于放热反应，当产物相同时，反应物的能量越高，反应放出的热量越多，故等物质的量的硫蒸汽燃烧生成二氧化硫时，放出的热量多于固体硫燃烧放出的热量，而由于反应放热，故△H为负值，则a＞b，故B错误；
C、1 mol S（s）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出热量，故1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和，故C错误；
D、根据S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2）可知，1mol固体S燃烧放出297.2KJ热量，则16g固体S即0.5mol固体硫燃烧释放出148.6KJ的能量，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，焓变分析判断，能量守恒分析应用，热化学方程式计算，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．DEET又名避蚊胺，化学名为N，N-二乙基间甲苯甲酰胺，其结构简式为：； DEET在一定条件下，可通过下面的路线来合成：

已知：RCOO$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl（酰氯，化学性质十分活泼）；
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根据以上信息回答下列问题：
（1）由DEET的结构简式推测，下列叙述正确的是AD．（填字母）
A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它能发生酯化反应
C．它与甲苯互为同系物
D．一定条件下，它可与H2发生加成反应
（2）B的结构简式为．
（3）在反应④～⑦中，属于取代反应的有②③④⑤（填序号）．
（4）写出C→DEET的化学反应方程式．
（5）E的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应，且不含乙基的有机物共有6种．
（6）经核磁共振氢谱图显示，A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称1，4二甲基苯或对二甲苯；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成当前合成纤维的第一大品种涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式．
12．下列叙述正确的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，溶液的导电性增强
C．25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
D．25℃时，将等体积PH=1的盐酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3
9．金属单质具有的通性是（　　）
A．硬度大
B．熔、沸点较低
C．质软
D．具有金属光泽、导电、导热、有延展性
16．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C．标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA
D．O2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1
6．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示．下列分析正确的是（　　）
A．容器中发生的反应可表示为：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．0～3 min内，v（X）=0.2 mol•L-1•min-1
C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强
13．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（1）请配平上述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2．
4．某课外活动小组欲用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的稀盐酸，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测稀盐酸润洗后，再注入待测稀盐酸；调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测稀盐酸润洗锥形瓶2次；从酸式滴定管中放出25.00mL待测稀盐酸到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用0.10mol/L的NaOH溶液润洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定终点时，测得消耗NaOH溶液的体积为V1 mL．
④重复以上过程，测得消耗NaOH溶液的体积为V2 mL．
试回答下列问题：
（1）实验描述中有一处明显错误，该错误出现在步骤①中，由此测定的稀盐酸浓度偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
（2）图中滴定管中的液面读数是22.60mL
（3）步骤③中判断滴定终点的依据是滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不再改变
（4）若向锥形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，则NaOH和盐酸恰好中和；若在此基础上多滴1滴NaOH溶液，则锥形瓶中溶液的pH=10（忽略混合时溶液的体积变化；假定1滴溶液的体积为0.05mL），该实验操作下，锥形瓶中会（填“会”或“不会”）出现滴定终点时溶液颜色的突变现象．
5．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液．以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
A．移取稀H2SO4 25.00mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂．
B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次．
C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”或“0”刻度线以上．
D．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数．
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液．
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
就此实验完成填空：
（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）B C E D A F．
②该滴定操作中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
③在F操作中如何确定终点？用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．?
（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些①④⑤．
①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
③盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（保留2位小数）

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