题目内容

20．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
①同质量、不同密度的N2和C2H4　 　　                 ②同温度、同体积的O2和N2
③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 　　　④同压强、同体积的N2和O2．
A．①②B．②③C．①③D．③④

分析 结合n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$及N=nNA可知，气体的物质的量相同，则分子数相同，以此来解答．

解答 解：①二者M相同，质量相同，由m=nM可知，二者物质的量相同，则分子数相同，故选；
②同温度、同体积，压强未知，不能确定Vm，则不能确定物质的量及分子数关系，故不选；
③同物质的量，则同分子数，故选；
④同压强、同体积，温度未知，不能确定Vm，则不能确定物质的量及分子数关系，故不选；
故选C．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及应用，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意气体的体积受温度、压强影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有（　　）
A．将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空气中较长时间，以酚酞为指示剂测定
B．以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止滴定
C．移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液
D．滴定终点读数时俯视
11．DEET又名避蚊胺，化学名为N，N-二乙基间甲苯甲酰胺，其结构简式为：； DEET在一定条件下，可通过下面的路线来合成：

已知：RCOO$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl（酰氯，化学性质十分活泼）；
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根据以上信息回答下列问题：
（1）由DEET的结构简式推测，下列叙述正确的是AD．（填字母）
A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它能发生酯化反应
C．它与甲苯互为同系物
D．一定条件下，它可与H2发生加成反应
（2）B的结构简式为．
（3）在反应④～⑦中，属于取代反应的有②③④⑤（填序号）．
（4）写出C→DEET的化学反应方程式．
（5）E的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应，且不含乙基的有机物共有6种．
（6）经核磁共振氢谱图显示，A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称1，4二甲基苯或对二甲苯；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成当前合成纤维的第一大品种涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式．
8．（1）同温同压下，同体积的NH3和H2O（水蒸气）质量比是17：18．
（2）0.3mol NH3分子中所含质子数与3NA个H2O分子中所含质子数相等．
（3）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol．
（4）2molSO3和3molSO2其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3．
（5）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取浓硫酸的体积为13.6mL．
15．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（　　）
A．K2CO3和KClB．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl
5．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气体．
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；
步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集溴．
（4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
a．水    b．浓硫酸  c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管（或冷凝器）和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分．
（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
12．下列叙述正确的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，溶液的导电性增强
C．25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
D．25℃时，将等体积PH=1的盐酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3
9．金属单质具有的通性是（　　）
A．硬度大
B．熔、沸点较低
C．质软
D．具有金属光泽、导电、导热、有延展性
4．某课外活动小组欲用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的稀盐酸，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测稀盐酸润洗后，再注入待测稀盐酸；调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测稀盐酸润洗锥形瓶2次；从酸式滴定管中放出25.00mL待测稀盐酸到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用0.10mol/L的NaOH溶液润洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定终点时，测得消耗NaOH溶液的体积为V1 mL．
④重复以上过程，测得消耗NaOH溶液的体积为V2 mL．
试回答下列问题：
（1）实验描述中有一处明显错误，该错误出现在步骤①中，由此测定的稀盐酸浓度偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
（2）图中滴定管中的液面读数是22.60mL
（3）步骤③中判断滴定终点的依据是滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不再改变
（4）若向锥形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，则NaOH和盐酸恰好中和；若在此基础上多滴1滴NaOH溶液，则锥形瓶中溶液的pH=10（忽略混合时溶液的体积变化；假定1滴溶液的体积为0.05mL），该实验操作下，锥形瓶中会（填“会”或“不会”）出现滴定终点时溶液颜色的突变现象．

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