题目内容
20．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）| A． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O | |
| B． | 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1-═AgCl↓ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| D． | 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+=H2O |
分析 A．澄清的石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
B．二者反应实质氯离子与银离子反应生成氯化银；
C．电荷不守恒；
D．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；
解答 解：A．澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH-+H+=H2O，故A错误；
B．向硝酸银溶液中加盐酸，离子方程式：Ag++C1-═AgCl↓，故B正确；
C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 Ba2++SO42-+2H++2OH-═Ba SO4↓+2H2O，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．
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10．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液．
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
请回答：
（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O；
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．D中饱和碳酸钠溶液的作用是：乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶、且密度有较大差异，有利于分层，饱和Na2CO3溶液还可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）：反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入C（A．五氧化二磷、B．碱石灰、C．无水硫酸钠、D．生石灰），再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液．已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O；
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．D中饱和碳酸钠溶液的作用是：乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶、且密度有较大差异，有利于分层，饱和Na2CO3溶液还可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）：反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入C（A．五氧化二磷、B．碱石灰、C．无水硫酸钠、D．生石灰），再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
11．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCO 完全燃烧，放出热量为 283 J | |
| B． | Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=-226 kJ•mol-1 | |
| C． | CO（g）与 Na2O2（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 1.204×1024 | |
| D． | CO 的燃烧热为 566 kJ•mol-1 |
8．
常温下，pH均为4的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）
常温下，pH均为4的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）| A． | pH=4的HCl溶液中H2O电离出的c（H+）=10-4 mol．L-1 | |
| B． | 曲线I为CH3COOH溶液的稀释曲线 | |
| C． | a、d点溶液和NaOH溶液完全反应时消耗的NaOH的物质的量相等 | |
| D． | a、b、c三点溶液中Kw：c=b＜a |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯 | |
| B． | 米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质 | |
| C． | 油脂、乙醇是人体必需的营养物质 | |
| D． | 水果因含有酯类物质而具有香味 |
12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 | |
| B． | 高压比常压有利于合成SO3的反应 | |
| C． | 氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度 | |
| D． | 由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
9．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（ ）
| A． | 10g H2 和10g O2 | B． | 5.6L N2（标准状况）和11g CO2 | ||
| C． | 9g H2O 和0.5mol Br2D | D． | 224mLH2 （标准状况）和0.01mol N2 |
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：