题目内容
5．下列说法不正确的是（ ）| A． | 油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯 | |
| B． | 米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质 | |
| C． | 油脂、乙醇是人体必需的营养物质 | |
| D． | 水果因含有酯类物质而具有香味 |
分析 A．油脂为高级脂肪酸甘油酯；
B．淀粉在唾液淀粉酶作用下生成麦芽糖；
C．乙醇不是人体必要的营养物质；
D．水果中含有脂类物质．
解答 解：A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可水解生成高级脂肪酸和甘油，故A正确；
B．淀粉在唾液淀粉酶作用下生成麦芽糖，具有甜味，故B正确；
C．乙醇不是人体必要的营养物质，故C错误；
D．水果中含有脂类物质，具有香味，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 | |
| B． | 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023 | |
| C． | 常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023 | |
| D． | 1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 | |
| B． | NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）；△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 | |
| C． | 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 | |
| D． | 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
13．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应放出的热量始终小于92.4 kJ | |
| B． | 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ | |
| C． | 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ | |
| D． | 若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ |
20．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O | |
| B． | 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1-═AgCl↓ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| D． | 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+=H2O |
10．下列生活习惯比较健康和科学的是（ ）
| A． | 新装修的房子应该开窗、通风一段时间后再入住 | |
| B． | 制作家具用的固化剂等化学试剂越多越好 | |
| C． | 饮用的水越纯净越健康 | |
| D． | 旧电池已不能使用，不需要回收 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状态下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5 NA | |
| B． | 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NA | |
| C． | 50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA | |
| D． | 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA |
16．日本的核泄漏引起了人们对核能的恐慌，也加剧了人类对化石燃料的依赖，化石燃料特别是煤的使用不当会加剧环境污染，工业上常把煤进行汽化、液化处理，使煤变成清洁能源．煤的一种转化流程图如下：
（1）随着反应的进行，乙池的电解质溶液的pH不变（填“增大、减小、不变”）；甲池中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol．则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H═-442.8kJ/mol
（3）C（s）和H2O（g）在一定条件下反应可得一H2等清洁燃料．将不同量的C（s）和H2O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
①实验2条件下平衡常数K=0.75；若实验2中分离出1mol H2O（g），则H2O（g）的转化率将增大（填“增大、减小、不变”）
②若实验3起始时充入的是CO（g）和H2（g），且达平衡时实验2、3中CO的体积分数相同，则起始时c（H2）=1.5mol/L．
（1）随着反应的进行，乙池的电解质溶液的pH不变（填“增大、减小、不变”）；甲池中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol．则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H═-442.8kJ/mol
（3）C（s）和H2O（g）在一定条件下反应可得一H2等清洁燃料．将不同量的C（s）和H2O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
| C | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | … | 6 |
| 2 | 900 | 6 | 3 | … | 1.5 | 3 |
| 3 | 900 | … | … | … | … | 1 |
②若实验3起始时充入的是CO（g）和H2（g），且达平衡时实验2、3中CO的体积分数相同，则起始时c（H2）=1.5mol/L．