Question

11．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ•mol^-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

• A． 1molCO 完全燃烧，放出热量为 283 J
• B． Na₂O₂（s）+CO₂（s）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）△H=-226 kJ•mol^-1
• C． CO（g）与 Na₂O₂（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 1.204×10²⁴
• D． CO 的燃烧热为 566 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、放出热量的单位为KJ；
B、根据焓变与系数成正比计算；
C、CO（g）与 Na₂O₂（s）反应未指明生成物的状态；
D、依据燃烧热的概念即1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析计算判断．

解答 解；A、根据2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1，则1molCO 完全燃烧，放出热量为283KJ，故A错误；
B、已知：2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ•mol^-1，则Na₂O₂（s）+CO₂（s）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）△H=-226 kJ•mol^-1，故B正确；
C、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ•mol^-1，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，$\frac{②+①}{2}$得到的热化学方程式为 CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol，电子转移数为2mol即1.204×10²⁴，但CO（g）与 Na₂O₂（s）反应未指明生成物的状态，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，又2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1，所以CO的燃烧热为283kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写判断，燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用．