Question

8．常温下，pH均为4的HCl和CH₃COOH溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

• A． pH=4的HCl溶液中H₂O电离出的c（H⁺）=10^-4 mol．L^-1
• B． 曲线I为CH₃COOH溶液的稀释曲线
• C． a、d点溶液和NaOH溶液完全反应时消耗的NaOH的物质的量相等
• D． a、b、c三点溶液中K_w：c=b＜a

Answer 1

分析 A、pH=4的HCl溶液中氢氧根离子由水电离产生，而水电离出的氢离子与氢氧根离子的物质的量相等；
B、HCl和CH₃COOH溶液加水稀释相同的倍数，而醋酸在不断的电离产生氢离子，所以盐酸的PH值变化大；
C、a、d点溶液是溶液的体积不同，但溶质的物质的量相同；
D、K_w是温度的函数，温度相同K_w值相同．

解答 解：A、pH=4的HCl溶液中氢氧根离子由水电离产生，而水电离出的氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，溶液中氢氧根的离子的浓度为10^-10mol/L，所以H₂O电离出的c（H⁺）=10^-10 mol．L^-1，故A错误；
B、HCl和CH₃COOH溶液加水稀释相同的倍数，而醋酸在不断的电离产生氢离子，所以盐酸的PH值变化大，而变化大的是曲线Ⅰ，则曲线I为HCl溶液的稀释曲线，故B错误；
C、a、d点溶液是溶液的体积不同，但溶质的物质的量相同，所以a、d点溶液和NaOH溶液完全反应时消耗的NaOH的物质的量相等，故C正确；
D、K_w是温度的函数，温度相同K_w值相同，所以a、b、c三点溶液中K_w：c=b=a，故D错误；
故选C．

点评 本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．