(1)25℃时.将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合.若所得混合溶液pH=9.则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为已知25℃时.0.1L 0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10.溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．(2))若100℃时.KW=10-12.则100℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH= ,若该温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

已知25℃时，0.1L 0.1mol?L^-1的NaA溶液的pH=10，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

．
（2））若100℃时，K_W=10^-12，则100℃时pH=11的Ba（OH）₂溶液与pH=2的硫酸按体积比1：9混合充分反应后pH=

；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系为

．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x与y的关系如图所示．
该温度下水的离子积为

．该温度下氯化钠溶液的pH为

；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为

．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）所得混合溶液pH=9，说明溶液中氢氧根离子过量，结合溶液PH计算氢离子浓度和氢氧根离子浓度，依据混合溶液中氢氧根离子浓度计算得到溶液体积比；
（2）结合酸碱中和反应实质是氢氧根离子和氢离子的反应，计算氢氧根、氢离子物质的量比较，混合后剩余氢氧根离子，计算混合溶液中氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液PH，酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH_a与强碱的pH_b之间应满足的关系；
（3）离子积常数=c（H⁺）?c（OH^-）；根据离子积常数计算氢离子浓度，根据pH=-lgc（H⁺）计算pH．

解答： 解：（1）所得混合溶液pH=9，说明溶液中氢氧根离子过量，结合溶液PH计算氢离子浓度和氢氧根离子浓度，混合后溶液中氢氧根离子浓度得到酸碱溶液的体积比，25℃时，将pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=

10-14

10-11

=，得到pH=4的硫酸溶液氢离子浓度=10^-4mol/L，若所得混合溶液pH=9，设酸溶液体积为V酸，碱溶液体积为V碱，混合溶液中氢氧根离子浓度=

10-14

10-9

=10^-5mol/L=

0.001mol/L×V碱-10-4mol/L×V酸

V碱+V酸

，NaOH溶液与硫酸溶液的体积比V碱：V酸=1：9；已知25℃时，0.1L 0.1mol?L^-1的NaA溶液的pH=10，溶液A^-离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：1：9；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）若100℃时，K_W=10^-12，则100℃时pH=11的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度=

10-12

10-11

=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度=0.01mol/L，按体积比1：9混合充分反应后，溶液成碱性，混合溶液中氢氧根离子浓度=

0.1mol/L×1-0.01mol/L×9

1+9

=0.001mol/L，溶液中氢离子浓度=

10-12

10-3

=10^-9mol/L，pH=9；100°C时，水的离子积为10^-12，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以10^-amol/L×10=10^b-12 mol/L×1，所以a+b=12+1=13，
故答案为：9；a+b=13；
（3）根据图知，当c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15；该温度下氯化钠溶液呈中性，溶液的pH为7.5该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=

10-15

0.01

mol/L=10^-13mol/L，pH=13；
故答案为：10^-15，7.5，13；

点评：本题考查了酸碱溶液混合后酸碱性的分析计算，掌握反应实质是关键，题目难度中等．