Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、反应2H₂O═2H₂+O₂在任何条件下都不会自发进行
• B、溶液CH₃COOH加水稀释后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH4COO-)

  的值减小
• C、温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快
• D、Na₂CO₃液中加入少量Ca（OH）₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：A、结合△G=△H-T?△S判断反应能否自发进行判断；
B、加水稀释促进CH₃COOH的电离；
C、根据升高温度，活化分子百分数的增多，从而使有效碰撞次数增多来分析；
D、根据碳酸根的水解平衡移动分析．

解答： 解：A．由2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，△S＞0，则在一定温度下当△H＜T?△S时，反应可自发进行，故A错误；
B、加水稀释促进CH₃COOH的电离，所以CH₃COOH溶液加水稀释后，n（CH₃COOH）减少，则溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

的值减小，故B正确；
C、升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故C错误；
D、Na₂CO₃溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入Ca（OH）₂ 固体，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，CO₃^2-水解程度减小，加Ca（OH）₂ 固体溶液中氢氧根离子浓度增大，所以pH增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了反应自发性的判断、温度影响化学反应速率的原理、弱酸的电离、盐的水解等，题目注意涉及了反应原理的应用，题目难度不大，注意对有关原理的准确把握．