题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

分析 A、MgF2晶体中只含离子键；
B、金属在熔融态能导电；
C、N2分子中是氮氮叁键，而Cl2分子中氯氯单键，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；
D、干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程中伴有化学键的断裂与形成．

解答 解：A、MgF2晶体中的化学键是离子键，而不是共价键，故A错误；
B、金属在熔融态能导电，不含离子键，故B错误；
C、N2分子中是氮氮叁键，而Cl2分子中氯氯单键，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；
D、干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程中伴有化学键的断裂与形成，所以不仅是克服分子间作用力，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键的类型、物质的导电性、8电子稳定结构等，难度不大，注意化学反应的实质是化学的断裂与形成的过程．

练习册系列答案
相关题目
3．完成下列填空
（1）①维生素C又称“抗坏血酸”在人体内有重要的功能．能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
②铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是表面形成致密的氧化膜．
（2）氢氧化钠溶液和铝（写出离子方程式）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（5）实验室有一包白色粉末可能含有NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是A．
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3．
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的CaO粉末，充分反应后观察有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3．
C．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl．
D．取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量的稀盐酸溶解残留的固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3．
4．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
1．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水可制取金属钠
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
8．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）
A．与是同分异构体
B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
18．A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：

请回答：
（1）D中官能团的名称是羧基
（2）A→B的反应类型是BD
A．取代反应B．加成反应  C．氧化反应  D．还原反应
（3）写出A→C反应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH
（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，化学性质与甲烷相似．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法正确的是AD
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定．
5．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中．D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，E是同周期元素原子半径最小的元素．下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：COH＜D（OH）2
B．元素D、E可形成化合物，两元素的单质可通过电解该化合物的水溶液得到
C．化合物BA4和BAE3的空间结构均为正四面体
D．从化合价角度分析，有人认为元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族
2．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序：a接d、e接j、h接f、g接b．
（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液；
（2）某同学用实验制得的CuCl2•2H2O晶体配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2•2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌
（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c、e
a．NaOH    b．NH3H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
3．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构．下列说法中不正确的是
（　　）
A．它能发生还原反应B．它能燃烧
C．它的一溴取代物只有一种D．此分子中共平面的原子最多有18个

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网