题目内容

9．Ⅰ含氮的化合物在化学反应中变化复杂．
现用如图3所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．
已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→C→E→D→B
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：防止装置中的空气将NO氧化成NO2，影响产物的检验
（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O．
Ⅱ．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．
【资料卡片】
a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
（5）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因NH4NO3溶于水时吸收热量．
（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（填“能”或“不能”）不能用硝酸铵代替氯化铵．
（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
（8）完成离子反应IV：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+．

分析 （1）A中产生的气体中含有NO、NO2、水蒸气，所以先通过C吸收水蒸气，然后在E中冷却二氧化氮得到NO2，在D装置中检验NO的存在，NO、NO2都是大气污染物，所以最后在装置B中进行尾气处理，防止污染空气；
（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气；
（3）①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色；
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应产生 NO、NO2、水和硫酸钠，以此书写化学方程式；
（5）将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象与NH4NO3溶于水时吸收热量有关；
（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，而硝酸铵具有强的氧化性，而且分解分解产生大量气体而发生爆炸；
（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2气体充满安全气囊；
（8）根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可知离子反应IV NO发生歧化反应产生NH4+和NO3-，同时产生水，以此书写反应的方程式．

解答 解：（1）A中产生的气体中含有NO、NO2、水蒸气，所以先通过C吸收水蒸气，然后在E中冷却二氧化氮得到NO2，在D装置中检验NO的存在，NO、NO2都是大气污染物，所以最后在装置B中进行尾气处理，防止污染空气，故装置的连接为A→C→E→D→B，
故答案为：A→C→E→D→B；
（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，
故答案为：防止装置中的空气将NO氧化成NO2，影响产物的检验；
（3）①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色，故答案为：D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色；
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应产生 NO、NO2、水和硫酸钠，该装置中的化学方程式是2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O，
故答案为：2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；
（5）将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是NH4NO3溶于水时吸收热量，使广口瓶中的气体压强减小，在大气压强的作用下U形管中的液体左侧A液面上升，右侧B液面下降，故答案为：NH4NO3溶于水时吸收热量；
（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；由于硝酸铵具有强的氧化性，而且分解分解产生大量气体而发生爆炸，所以不能代替NH4Cl来实验，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；
（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度，故答案为：N2；
（8）根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可知离子反应IV NO发生歧化反应产生NH4+和NO3-，同时产生水，反应的方程式是：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+，
故答案为：8；7；3NH4+；5NO3-；2．

点评 本题考查物质的性质实验及制备实验，为高频考点，把握化学实验基本操作、反应现象的描述、气体的制取方法、离子方程式的书写及配平等知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成石灰乳　
②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物　
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤　
④在氯化氢热气流中干燥晶体　
⑤电解上述晶体的熔融物．
下列说法正确的是（　　）
A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、第ⅡB族
B．第②步洗涤完毕后向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在工业生产上可用NaOH溶液代替石灰乳
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
20．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（　　）
  实验目的 试剂 试管中的物质
 A 羟基对苯环的活性有影响 饱和溴水 ①苯②苯酚溶液
 B 甲基对苯环的活性有影响 酸性KMnO4溶液 ①苯②甲苯
 C苯分子中没有碳碳双键  Br2的CCl2溶液 ①苯②乙烯
 D 碳酸的酸性比苯酚强 石蕊溶液 ①苯酚溶液②碳酸溶液
A．AB．BC．CD．D
17．800℃时，在2L密闭容器内加入N0和02，发生反应：2N0（g）+O2（g）?2N02（g），测得n（N0）随时间的变化如表，请回答：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）N0的平衡浓度c（NO）=3.5×10-3mol•L-1；
（2）图中表示N02变化的曲线是b；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是ad．
a．容器内气体总物质的量保持不变
b．正反应和逆反应的速率都为0
c．容器内N0、02、N02物质的量之比为2：1：2
d．容器内N0气体的体积分数不变．
4．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
14．下列属于氧化物的是（　　）
A．NaClB．MgOC．H2SO4D．NaOH
1．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水可制取金属钠
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
18．A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：

请回答：
（1）D中官能团的名称是羧基
（2）A→B的反应类型是BD
A．取代反应B．加成反应  C．氧化反应  D．还原反应
（3）写出A→C反应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH
（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，化学性质与甲烷相似．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法正确的是AD
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定．
19．近年我国科学家在青篙素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（　　）
A．青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内
B．反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100%
C．双氢青蒿素属于芳香化合物
D．青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应

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