相同温度下.体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.6kJ/moL．实验测得起始.平衡时得有关数据如表:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量:23.15kJ②0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是( )A．容器①.②中反应的平衡常数相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/moL．实验测得起始、平衡时得有关数据如表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是（　　）

	A．	容器①、②中反应的平衡常数相等
	B．	平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为25%
	C．	容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
	D．	若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

分析 A、平衡常数只与温度有关；
B、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：$\frac{2mol×23.15KJ}{92.6KJ}$=0.5mol，利用三段式法计算：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=一92.6kJ/mol
起始：1mol 3mol 0
转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol
平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol
平衡时，①容器中NH₃的体积分数等于气体的物质的量分数$\frac{0.5mol}{0.75mol+2.25mol+0.5mol}$=$\frac{1}{7}$，
从等效平衡的角度分析，0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃相当于1molN₂、3molH₂，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，不是25%；
C、②中含有0.2molNH₃相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动；
D、若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动．

解答解：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；
B、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：$\frac{2mol×23.15KJ}{92.6KJ}$=0.5mol，利用三段式法计算：
         N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=一92.6kJ/mol
起始：1mol      3mol        0
转化：0.25mol 0.75mol   0.5mol
平衡：0.75mol 2.25mol    0.5mol
平衡时，①容器中NH₃的体积分数等于气体的物质的量分数$\frac{0.5mol}{0.75mol+2.25mol+0.5mol}$=$\frac{1}{7}$，
从等效平衡的角度分析，0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃相当于1molN₂、3molH₂，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B错误；
C、②中含有0.2molNH₃相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；
D、若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确．
故选BC．

点评本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意B项从等效平衡的角度分析，为该题的易错点．

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	A．	碳的燃烧热110.5 kJ/mol
	B．	①的反应热为221 kJ/mol
	C．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时对应的反应热为-57.3 kJ/mol
	D．	稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时对应的反应热为-57.3 kJ/mol

2．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	NH₄Br的电子式：
	B．	S^2-的结构示意图：
	C．	乙酸的分子式：CH₃COOH
	D．	原子核内有18个中子的氯原子：³⁷Cl

19．实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本实验所需的仪器为（填序号）②③⑥⑦⑧
①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④漏斗 ⑤250ml 容量瓶
⑥100ml容量瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管
除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器玻璃棒．它在该实验中的用途中①搅拌．②引流．
（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是：检查是否漏液在容量瓶中标有①温度，②容积③刻度线三个特征标志．
（3）请写出该实验的实验步骤．
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容．
（4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
①加蒸馏水时不慎超过刻度线应重新配制．②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应改用胶头滴管加水向容量瓶中倾倒溶液时应用玻璃棒引流．

6．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管 c．容量瓶 e锥形瓶．

16．相同条件下，含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为14：11 ；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3；密度比为7：11．

3．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
③在甲溶液中通过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
④第三份加足量BaCl₂溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺，不能确定是否存在的离子是Cl^-．
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号SO₄^2-，浓度0.5mol/L；
离子符号、，浓度、；
离子符号、，浓度、；
（3）试确定K⁺ 是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是由电荷守恒可知溶液中一定存在钾离子．

20．下列装置能达到实验目的是（　　）

	A．	验证碳酸与硅酸的酸性		B．	分离苯和酒精
	C．	制取少量O₂		D．	收集少量NO₂气体

1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力错（判断对错）

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