题目内容
20．下列装置能达到实验目的是（ ）| A． |  验证碳酸与硅酸的酸性 | B． |  分离苯和酒精 | ||
| C． |  制取少量O2 | D． |  收集少量NO2气体 |
分析 A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；
B．苯和酒精互溶；
C．过氧化钠与水反应生成氧气，利用活塞控制水的加入；
D．二氧化氮与水反应．
解答 解：A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则图中装置不能比较碳酸、硅酸的酸性，故A错误；
B．苯和酒精互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氧气，利用活塞控制水的加入，则可制备少量氧气，故C正确；
D．二氧化氮与水反应，图中装置不能收集少量NO2气体，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握图中实验装置的作用、物质的制备、混合物分离、酸性比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用及实验评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列有机物的命名肯定错误的是（ ）
| A． | 4-甲基-2-戊烯 | B． | 2，2-二甲基丙烷 | ||
| C． | 2，3，3-三甲基-2-戊烯 | D． | 4-乙基-2-庚烯 |
11．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．实验测得起始、平衡时得有关数据如表：
下列叙述错误的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为25% | |
| C． | 容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ | |
| D． | 若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ |
12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为NA | |
| C． | 物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA分子 |
9．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Br- | |
| B． | 当a≥b时，发生的离子反应：2I-+Br2═I2+2Br- | |
| C． | 当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5 | |
| D． | 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br- |