题目内容
6．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管 c．容量瓶 e锥形瓶．
分析 由图可知，I为蒸馏装置，分离互溶但沸点不同的液体混合物，Ⅱ为配制一定浓度的溶液，结合图可知仪器的名称，以此来解答．
解答 解：由图可知，I为蒸馏装置，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，Ⅱ为配制一定浓度的溶液，c为容量瓶，e为锥形瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；锥形瓶．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离实验装置，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．实验室配制浓度为2.0mol•L-1 NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是（ ）
| A． | 配制操作为：称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 | |
| B． | 称量 NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片 | |
| C． | 若所用NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏高 | |
| D． | 若用10 mol•L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取20 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中 |
3，3，4-三甲基己烷；
2-乙基-1，3-丁二烯．
14．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ）
| A． | 溶液酸性越强，R 的降解速率越小 | |
| B． | R的起始浓度越小，降解速率越大 | |
| C． | 在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等 | |
| D． | 在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1 |
1．中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（ ）
| A． | V3＞V2＞V1 | B． | V3=V2＞V1 | C． | V3＞V2=V1 | D． | V1=V2＞V3 |
11．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．实验测得起始、平衡时得有关数据如表：
下列叙述错误的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为25% | |
| C． | 容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ | |
| D． | 若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA | |
| C． | 在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L | |
| D． | 标准状况下，1 mol CCl4的体积是22.4 L |