Question

16．相同条件下，含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为14：11 ；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3；密度比为7：11．

Answer 1

分析 相同条件下，含有相同氧原子数的CO和CO₂，则n（CO）=2n（CO₂），然后结合m=nM、N=nN_A、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$分别计算出质量比、碳原子数之比、原子数之比和密度之比．

解答 解：CO分子含有1个氧原子，CO₂分子含有2个氧原子，氧原子数目相同，则n（CO）=2n（CO₂），则n（CO）：n（CO₂）=2：1；
二者质量之比为：m（CO）：m（CO₂）=2×28：1×44=14：11；二者都含有相同的碳原子数目，则碳原子数之比二者物质的量之比为2：1，含有的原子数比=2×2：1×3=4：3；
相同条件下气体摩尔体积相同，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知二者的密度之比等于摩尔质量之比，所以二者密度之比为：28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案为：14：11；2：1；2：1；4：3；7：11．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，注意掌握密度与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．