题目内容
1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力错（判断对错）分析 阴阳离子间存在静电吸引力、静电斥力，据此判断．
解答 解：阴阳离子间存在静电吸引力、静电斥力，如原子核之间存在斥力，电子之间存在斥力，电子与原子核之间存在引力等作用力，故错误．
故答案为：错．
点评 本题考查了离子键，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意理解晶体中微粒之间的作用力．
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11．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．实验测得起始、平衡时得有关数据如表：
下列叙述错误的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为25% | |
| C． | 容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ | |
| D． | 若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ |
12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为NA | |
| C． | 物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA分子 |
9．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Br- | |
| B． | 当a≥b时，发生的离子反应：2I-+Br2═I2+2Br- | |
| C． | 当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5 | |
| D． | 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br- |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA | |
| C． | 在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L | |
| D． | 标准状况下，1 mol CCl4的体积是22.4 L |
13．下列有关实验操作的叙述，正确的是（ ）
| A． | 用100毫升量筒量取8.5毫升水 | |
| B． | 在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体 | |
| C． | 加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂 | |
| D． | 在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气 |
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | 将少量的氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 | |
| D． | 碳酸氢钠固体和稀盐酸反应：NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑ |