题目内容
6．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示．下列分析正确的是（ ）
| A． | 容器中发生的反应可表示为：2X（g）+Y（g）?2Z（g） | |
| B． | 0～3 min内，v（X）=0.2 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆 | |
| D． | 若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强 |
分析 A、根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；
B、根据3min内X的物质的量浓度的变化量计算化学反应速率；
C、根据图2中曲线的斜率大小判断温度的高低；
D、图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．
解答 解：A、根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，由于该反应反应物没有完全反应，该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）
2Z（g），故A错误；
B、反应进行的前3min内，v（X）=$\frac{\frac{2.0mol-1.4mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L•min），故B错误；
C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，v正＞v逆，故C正确；
D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．
17．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
| A． | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | B． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | ||
| C． | MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑ | D． | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 |
1．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），以下说法正确的是（ ）
| A． | 硫的燃烧热△H=+297.2 kJ•mol-1 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，则a＜b | |
| C． | 1 mol SO2（g）所具有的能量高于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和 | |
| D． | 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可释放148.6 kJ的热量 |
18．在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）?4C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到达到平衡的是（ ）
| A． | C的生成速率与C的分解速率相等 | |
| B． | 单位时间内amol A生成，同时生成3amol B | |
| C． | 容器内的压强不再变化 | |
| D． | 混合气体的平均相对分子质量不变 |
9．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由粉红色变为无色且在半分钟内不恢复
（2）该小组在步骤①中的错误是_待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高；（填偏高、偏低或无影响）；
（3）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管2～3次；
（4）根据下列数据：
计算待测烧碱溶液的浓度为0.0800 mol/L．
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由粉红色变为无色且在半分钟内不恢复
（2）该小组在步骤①中的错误是_待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高；（填偏高、偏低或无影响）；
（3）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管2～3次；
（4）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
10．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①取一支图1所示仪器，用蒸馏水洗净，即加入待测的NaOH溶液，
使尖嘴部分充满溶液，并调整液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
②取锥形瓶用蒸馏水洗净，精确量取一定量的0.1000mol•L-1标准盐酸；
③加入3滴酚酞试液，摇匀；
④进行滴定实验，并记录数据．
⑤重复以上步骤2次．
回答下列问题：
（1）步骤①中应将NaOH溶液注入图中的碱式滴定管（填仪器名称）中．
（2）在步骤①中存在的明显错误是滴定管没有用待测NaOH溶液润洗，由此会使测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）图2是某次实验中液面位置示意图，若A与B刻度间相差1mL，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为19.40mL．
（4）操作④中左手轻轻挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，能确定实验终点的现象是加入最后一滴液体，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色．
（5）根据下列数据：
计算待测烧碱溶液的浓度为0.1053 mol/L（保留至小数点后四位）．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①取一支图1所示仪器，用蒸馏水洗净，即加入待测的NaOH溶液，
使尖嘴部分充满溶液，并调整液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
②取锥形瓶用蒸馏水洗净，精确量取一定量的0.1000mol•L-1标准盐酸；
③加入3滴酚酞试液，摇匀；
④进行滴定实验，并记录数据．
⑤重复以上步骤2次．
回答下列问题：
（1）步骤①中应将NaOH溶液注入图中的碱式滴定管（填仪器名称）中．
（2）在步骤①中存在的明显错误是滴定管没有用待测NaOH溶液润洗，由此会使测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）图2是某次实验中液面位置示意图，若A与B刻度间相差1mL，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为19.40mL．
（4）操作④中左手轻轻挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，能确定实验终点的现象是加入最后一滴液体，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色．
（5）根据下列数据：
| 滴定次数 | 标准盐酸体积/mL | 待测液体积/mL | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.52 | 19.42 |
| 第二次 | 20.00 | 4.07 | 23.17 |
| 第三次 | 20.00 | 1.08 | 20.08 |