题目内容
2．下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是（ ）| A酸雨的形成 | B治疗胃酸过多 | C切开的苹果发霉 | D．放鞭炮 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．酸雨在形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化，S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．治疗胃酸过多，是氢氧化铝与盐酸发生中和反应，非氧化还原反应，故B正确；
C．切开的苹果发霉是苹果被空气中的氧气氧化而变质，故C错误；
D．燃放烟花爆竹时，C、S等元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | 含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，离子浓度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| C． | 将0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH） | |
| D． | 常温下pH=6的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）＞c（OH-） |
A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．试回答下列问题：
17．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001mol•L-1s溶液的pH为3，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001mol•L-1s溶液的pH为3，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键 | |
| B． | 离子半径：X＜Y＜Z | |
| C． | 由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键 | |
| D． | s为强酸，r为弱碱 |
7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（ ）
| A． | 对比①和②可以说明还原性Br-＞Cl- | |
| B． | ①和③相比可说明氧化性Br2＞SO2 | |
| C． | ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4＞HCl | |
| D． | ③中浓H2SO4被还原成SO2 |
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15，W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＞Z | |
| B． | 单质熔点：W＞X | |
| C． | X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应 | |
| D． | X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性 |
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 用铂丝蘸取少量无色溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该溶液是钠盐溶液 |
| B | 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液 | 溶液变红色 | 稀硫酸能氧化Fe（NO3）2 |
| C | 向AgCl悬浊液加入NaI溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
| D | 向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，C充分振荡、静置 | 液体分层，下层紫红色 | Cl2的氧化性强于I2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |