短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次递减.四种元素中没有同族元素.其原子的最外层电子数之和为15.W与X.Y.Z位于相邻周期.X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍.单质Z可与水剧烈反应.Y.Z均为金属元素．下列叙述正确的是( )A．原子半径:Y＞ZB．单质熔点:W＞XC．X.Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应D．X.W的最简� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15，W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z
	B．	单质熔点：W＞X
	C．	X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应
	D．	X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性

分析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，W为第二周期元素，X为S，其原子的最外层电子数之和为15，W与X、Y、Z位于相邻周期，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素，Z为Na，Y为Al或Mg，若Y为Mg，W的最外层电子数为15-6-2-1=6，可知W为O元素；若Y为Al，W的最外层电子数为15-6-3-1=5，可知W为N元素，四种元素中没有同族元素，则W只能为N元素，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，X为S，Y为Al，Z为Na，W为N．
A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＜Z，故A错误；
B．常温下S为固体，则单质熔点：W＜X，故B错误；
C．X、Y的氧化物分别为二氧化硫、氧化铝，均能与Z的氧化物对应的水化物NaOH反应生成盐和水，故C正确；
D．X的最简单氢化物为硫化物，其水溶液显酸性，W的最简单氢化物为氨气，水溶液显碱性，故D错误；
故选C．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	分子式为C₅H₁₁Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种
	B．	甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4--二氯甲苯
	C．	苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
	D．	合成顺丁橡胶（）的单体是CH₃-CH=CH-CH₃

5．下列关于物质分类错误的是（　　）

	A．	盐酸：强电解质		B．	氧化铝：两性氧化物
	C．	熔融的硫酸钠：电解质		D．	次氯酸：氧化性酸

2．下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）

A酸雨的形成	B治疗胃酸过多	C切开的苹果发霉	D．放鞭炮

9．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口．由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性
	B．	日前从中国建筑材料科学研究总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料，耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅
	C．	用废轮胎、废电缆打碎制成的塑胶跑道，可以提高原子利用率
	D．	塑化剂DEHP邻苯二甲酸二（2-乙基）己脂，对人体无害，可用作食品添加剂

19．下列对各实验装置用途的叙述，不正确的是（　　）

	A．	装置①可用于分离C₂H₅OH和CH₃COOCH₂CH₃的混合物
	B．	装置②可用于收集H₂或Cl₂等气体
	C．	装置③可用于吸收HCl或NH₃等气体
	D．	装置④可用于洗涤BaSO₄沉淀

6．某铜矿中含有CuS、SiO₂和少量FeS等．利用该铜矿制取铜的“氧压酸浸”全湿法工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出反应①中主反应的离子方程式2CuS+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2S↓+2H₂O；分离滤渣①需要的试剂是CS₂．
（2）化学上可认为溶液中离子浓度≤1×10^-5mo1•L^-1时该离子沉淀完全．用含有关物质K_SP等的式子表示反应②的滤液中c（OH^-）的数值范围为$\root{3}{\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c（OH^-）＜$\sqrt{\frac{Ksp[Cu（OH）_{2}]}{c（C{u}^{2+}）}}$．
（3）电解过程中，电解液一段时间呈棕色．查阅资料知，可能是电解液中生成[CuCl₂]^-、[CuCl₃]^2-的缘故．分析Cu²⁺形成[CuCl₃]^2-可能的途径为①Cu²⁺+3Cl^-+e^-=[CuCl₃]^2-（用电极反应式表示）；②Cu²⁺+2e^-=Cu、Cu²⁺+Cu+6Cl^-=2[CuCl₃]^2-（用电极反应式和离子方程式表示）．
（4）常温下，若要加快反应①的速率，工业上一般采取的措施是增大氧气的压强或把铜矿粉碎；若在反应①中加入FeCl₃溶液，反应速率加快，其原因是FeCl₃改变反应历程，起催化作用．FeCl₃参与反应①主反应历程离子方程式为（I）CuS+2Fe³⁺═Cu²⁺+S↓+2Fe²⁺，（II）4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．历程I的活化能为E_aI，历程II的活化能为E_aII，若E_aI＜E_aII，则历程Ⅱ（填“I”或“II”）主要决定反应①主反应的速率．

3．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X^-、Y⁺具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞X＞W
	B．	简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
	C．	Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同
	D．	最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z

17．比较1mol N₂和1mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数 ④体积，其中一定相同的是（　　）

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