Question

5．常温下，a mL pH=2的H₂SO₄溶液与b mL pH=12的氨水溶液混合，充分反应．
①混合前，两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为1：1；
②若a=b，则反应后溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

Answer 1

分析 ①两溶液都抑制了水的电离，硫酸中氢氧根离子、氨水中氢离子是水电离的，据此计算出混合前两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比；
②一水合氨为弱碱，两溶液等体积混合后氨水过量，混合液呈碱性．

解答 解：①常温下pH=2的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，硫酸电离的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则硫酸中水电离的氢离子浓度为$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-2}}$mol/L=1×10^-12mol/L；pH=12的氨水抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则氨水中水电离的氢离子为1×10^-12mol/L，所以混合前两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比=1×10^-12mol/L：1×10^-12mol/L=1：1，
故答案为：1：1；
②若a=b，由于一水合氨为弱碱，氨水浓度大于0.01mol/L，则混合液中氨水过量，反应后溶液显示碱性，
故答案为：碱性．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．