短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.且Y.Z位于同一周期．m.n.s是由这些元素组成的二元化合物.p.q分别是W.Z两元素对应的单质.0.001mol•L-1s溶液的pH为3.t是混合溶液.且该溶液具有漂白性．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是( )A．元素Y分别与W.X.Z形成的化合物中一定含有离子键B．离子半径:X＜Y＜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001mol•L^-1s溶液的pH为3，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键
	B．	离子半径：X＜Y＜Z
	C．	由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键
	D．	s为强酸，r为弱碱

分析 m、n在通电条件下生成的q、r反应生成的t是混合溶液，且该溶液具有漂白性，则t应含有NaClO，m、n的电解为电解食盐水，由转化关系可知p为H₂，q为Cl₂，r为NaOH，s为HCl，符合0.001mol•L^-1s溶液的pH为3，t为NaCl和NaClO的混合溶液，由此可知W为H、X为O、Y为Na、Z为Cl，以此解答该题．

解答解：A．Y为Na，与H、O、Cl形成的化合物都为离子化合物，故A正确；
B．X为O、Y为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；
C．W为H、X为O，如对应的化合物为H₂O₂，则含有极性键和非极性键，故C错误；
D．r为NaOH，为强碱，故D错误．
故选A．

点评本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意q为氯气及氯气性质为推断的突破口，题目难度不大．

练习册系列答案

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NO₂和CO₂

N₂和O₂

O₂和CO

8．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似．请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）D与强碱溶液反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）G与NaClO₃反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na₂SO₄，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体．
（6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：4Na₂S+O₂+2H₂O=2Na₂S₂+4NaOH．

5．下列关于物质分类错误的是（　　）

	A．	盐酸：强电解质		B．	氧化铝：两性氧化物
	C．	熔融的硫酸钠：电解质		D．	次氯酸：氧化性酸

12．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	向10 mL 0.2 mol•L^-1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol•L^-1 AgNO₃溶液，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）=c（Cl^-）＞c（Ag⁺）
	D．	常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

2．下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）

A酸雨的形成	B治疗胃酸过多	C切开的苹果发霉	D．放鞭炮

9．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口．由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性
	B．	日前从中国建筑材料科学研究总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料，耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅
	C．	用废轮胎、废电缆打碎制成的塑胶跑道，可以提高原子利用率
	D．	塑化剂DEHP邻苯二甲酸二（2-乙基）己脂，对人体无害，可用作食品添加剂

6．某铜矿中含有CuS、SiO₂和少量FeS等．利用该铜矿制取铜的“氧压酸浸”全湿法工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出反应①中主反应的离子方程式2CuS+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2S↓+2H₂O；分离滤渣①需要的试剂是CS₂．
（2）化学上可认为溶液中离子浓度≤1×10^-5mo1•L^-1时该离子沉淀完全．用含有关物质K_SP等的式子表示反应②的滤液中c（OH^-）的数值范围为$\root{3}{\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c（OH^-）＜$\sqrt{\frac{Ksp[Cu（OH）_{2}]}{c（C{u}^{2+}）}}$．
（3）电解过程中，电解液一段时间呈棕色．查阅资料知，可能是电解液中生成[CuCl₂]^-、[CuCl₃]^2-的缘故．分析Cu²⁺形成[CuCl₃]^2-可能的途径为①Cu²⁺+3Cl^-+e^-=[CuCl₃]^2-（用电极反应式表示）；②Cu²⁺+2e^-=Cu、Cu²⁺+Cu+6Cl^-=2[CuCl₃]^2-（用电极反应式和离子方程式表示）．
（4）常温下，若要加快反应①的速率，工业上一般采取的措施是增大氧气的压强或把铜矿粉碎；若在反应①中加入FeCl₃溶液，反应速率加快，其原因是FeCl₃改变反应历程，起催化作用．FeCl₃参与反应①主反应历程离子方程式为（I）CuS+2Fe³⁺═Cu²⁺+S↓+2Fe²⁺，（II）4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．历程I的活化能为E_aI，历程II的活化能为E_aII，若E_aI＜E_aII，则历程Ⅱ（填“I”或“II”）主要决定反应①主反应的速率．

20．在氢、氮、氯和钠四种元素中：
（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为

．
（2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是

；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为

，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为

．
（3）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为NaCl，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程H•+H•+H•+$\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}\underset{\stackrel{••}{N}}{•}\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}$+

→

．
（4）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是HF，其稳定的原因是H-F键键长短，键能大．

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