题目内容
14．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA | |
| B． | 3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA | |
| C． | 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 | |
| D． | 0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40NA |
分析 A．氯气不足，依据氯气的量计算转移电子数目；
B．依据方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO中元素化合价变化解答；
C．溶液体积未知；
D．依据化学方程式定量关系计算分析．
解答 解：A.1 mol Cl2与足量Fe反应生成2mol氯离子，转移的电子数为2NA，故A错误；
B．在反应中若有3molNO2反应，即生成1molNO时，则有2molNO2被还原，所以有2mol电子发生转移，转移的电子数为2NA，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算氢氧化钠中含钠离子数，故C错误；
D．依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.4NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为核心的相关计算公式是解题关键，注意氧化还原反应得失电子转移数目的计算．
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5．下列溶液导电性最强的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol•L-1醋酸 | B． | 0.1 L 1 mol•L-1H2SO4溶液 | ||
| C． | 0.5 L 0.1mol•L-1盐酸 | D． | 2 L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液 |
19．（1）为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中．
A、加热至恒重 B、用氢氧化钠溶液溶解后过滤
C．溶解、过滤、结晶 D．滴加KSCN溶液观察是否溶液是否变红
（2）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为鉴别两溶液，进行以下实验：取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成．甲是Na2CO3溶液；
实验过程中所发生反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O；
（3）将CO2和SO2气体分别通入酸性高锰酸钾，使之褪色的是SO2气体，请写出该反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
| 实验目的 | 标号 |
| 检验氯化亚铁是否变质 | |
| 除去食盐中少量细砂 | |
| 除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠 | |
| 除去镁粉中混有的少量铝粉 |
C．溶解、过滤、结晶 D．滴加KSCN溶液观察是否溶液是否变红
（2）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为鉴别两溶液，进行以下实验：取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成．甲是Na2CO3溶液；
实验过程中所发生反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O；
（3）将CO2和SO2气体分别通入酸性高锰酸钾，使之褪色的是SO2气体，请写出该反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
6．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．