题目内容
6．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．
分析 （1）NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解呈碱性，加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强；
（2）加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明乙同学结论正确；
（3）常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．
解答 解：（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解呈碱性，加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，
故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；大于；
（1）加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO32-，乙同学结论正确，而加入A、D都生成沉淀不正确，加入C无现象，选试剂B，
故答案为：乙；B；
（2）如NaHCO3的分解温度为150℃，则乙的结论肯定错误，原因是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，
故答案为：乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．
点评 本题考查较为综合，涉及盐类的水解和实验方案的评价，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，注意把握盐类水解的原理和规律，把握物质的性质，难度中等．
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17．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25°C）） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-18 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A． | CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3- | |
| B． | 2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 | |
| D． | 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |
14．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA | |
| B． | 3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA | |
| C． | 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 | |
| D． | 0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40NA |
11．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 17g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NA | |
| B． | 2 L 1.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的CH3COO-数为3NA | |
| C． | 标准状况下，5.6 L Cl2溶解于足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA | |
| D． | 恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中分子数为3NA |
18．下列关于实验现象的描述中不正确的是（ ）
| A． | 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 | |
| B． | 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟 | |
| C． | 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 | |
| D． | 钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟 |
15．
二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0 kJ/mol；
②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0 kJ/mol．
（1）完成二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（l）的浓度随时间的变化如图所示，平衡时CH3OH的体积分数为30%．
（3）已知反应2CH3OH?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞（填“＞”、“＜“或“=”）v逆；
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（4）甲醇-空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
①负极发生的反应是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是A．（填字母）
A．从正极移向负极 B．从负极移向正极 C．从阳极移向阴极 D．从阴极移向阳极．
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②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0 kJ/mol．
（1）完成二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（l）的浓度随时间的变化如图所示，平衡时CH3OH的体积分数为30%．
（3）已知反应2CH3OH?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol/L） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（4）甲醇-空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
①负极发生的反应是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是A．（填字母）
A．从正极移向负极 B．从负极移向正极 C．从阳极移向阴极 D．从阴极移向阳极．
16．实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水 ⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
| A． | ①⑥ | B． | ①②③④⑥ | C． | ①②③⑥ | D． | ①②③④ |