题目内容
5．下列溶液导电性最强的是（ ）| A． | 1 L 0.1 mol•L-1醋酸 | B． | 0.1 L 1 mol•L-1H2SO4溶液 | ||
| C． | 0.5 L 0.1mol•L-1盐酸 | D． | 2 L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液 |
分析 电解质溶液导电性能力离子浓度成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，据此分析解答．
解答 解：电解质溶液导电性能力离子浓度成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，醋酸和H2SO3是弱电解质部分电离，H2SO4、HCL都是强电解质，在水溶液中完全电离，但H2SO4溶液离子浓度最大为2mol/L，所以导电能力最大的是硫酸溶液，故选B．
点评 本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，明确溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过适量水，收集到的气体体积为（ ）
| A． | 0.5体积 | B． | 2体积 | C． | 3体积 | D． | 4.5体积 |
13．下列事实能说明金属甲比金属乙的活动性强的是（ ）
| A． | 在发生化学反应时，甲原子失电子数比乙原子多 | |
| B． | 甲的阳离子的氧化性比乙离子强 | |
| C． | 甲的氢氧化物的碱性小于乙的氢氧化物的碱性 | |
| D． | 在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极 |
20．下列实验观察记录错误的是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀 | |
| B． | 钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰 | |
| C． | 在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色 | |
| D． | 新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色． |
10．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）
| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | CuO | D． | Fe3O4 |
17．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25°C）） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-18 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A． | CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3- | |
| B． | 2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 | |
| D． | 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |
14．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA | |
| B． | 3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA | |
| C． | 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 | |
| D． | 0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40NA |
15．
二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0 kJ/mol；
②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0 kJ/mol．
（1）完成二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（l）的浓度随时间的变化如图所示，平衡时CH3OH的体积分数为30%．
（3）已知反应2CH3OH?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞（填“＞”、“＜“或“=”）v逆；
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（4）甲醇-空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
①负极发生的反应是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是A．（填字母）
A．从正极移向负极 B．从负极移向正极 C．从阳极移向阴极 D．从阴极移向阳极．
二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0 kJ/mol；
②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0 kJ/mol．
（1）完成二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（l）的浓度随时间的变化如图所示，平衡时CH3OH的体积分数为30%．
（3）已知反应2CH3OH?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol/L） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（4）甲醇-空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
①负极发生的反应是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是A．（填字母）
A．从正极移向负极 B．从负极移向正极 C．从阳极移向阴极 D．从阴极移向阳极．