题目内容
14．某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 能与乙醇发生酯化反应 | |
| B． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 | |
| D． | 1molM与足量Na完全反应能生成1molH2 |
分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．
解答 解：A．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，故A正确；
B．含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B正确；
C．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，在四氯化碳溶液中不发生取代反应，故C错误；
D．含有1个羧基，可与钠反应，1molM与足量Na完全反应能生成0.5molH2，故D错误．
故选AB．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
全优点练单元计划系列答案
相关题目
4．硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（ ）
| A． | 硒的氧化性比硫弱 | B． | 可以存在至少三种以上的化合价 | ||
| C． | SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 | D． | 硒化氢的分子式为SeH3 |
5．如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 铜片为电池的负极 | |
| B． | SO42-向负极移动 | |
| C． | 电子从铜片流向锌片 | |
| D． | 铜片上发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+ |
2．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | |
| B． | Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移 | |
| D． | 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
9．下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（ ）
| A． | 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 | |
| B． | 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 | |
| C． | ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 | |
| D． | 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 |
19．鉴别CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ）
| A． | 利用金属钠或金属钾 | B． | 利用质谱法 | ||
| C． | 利用红外光谱 | D． | 利用核磁共振氢谱 |
6．
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为黄色固体，易溶在XZ2中，p是一种二元弱酸．上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）．下列说法正确的是（ ）
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为黄色固体，易溶在XZ2中，p是一种二元弱酸．上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：W＜X＜Y | |
| B． | W与X组成的化合物中可能含有极性键和非极性键 | |
| C． | Y与Z组成的化合物一定有漂白性 | |
| D． | W与X、Y、Z组成的简单化合物的稳定性：X＞Y＞Z |
化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法，如图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：
．已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，NH3•H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8-9之间，简述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性，被还原的是HNO3，而得不到银单质，从而导致实验失败．