题目内容
19．鉴别CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ）| A． | 利用金属钠或金属钾 | B． | 利用质谱法 | ||
| C． | 利用红外光谱 | D． | 利用核磁共振氢谱 |
分析 CII3OCH3和CH3CH2OH的相对分子质量均为46，则质谱法不能鉴别，二者含官能团不同、结构不同，以此来解答．
解答 解：A．CH3CH2OH与Na或K反应生成氢气，而CII3OCH3不能，可鉴别，故A不选；
B．相对分子质量均为46，质谱法不能鉴别，故B选；
C．含官能团、化学键不同，红外光谱可鉴别，故C不选；
D．CII3OCH3和CH3CH2OH含H的种类分别为1、3，核磁共振氢谱可鉴别，故D不选；
故选B．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的结构、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物结构的确定方法的应用，题目难度不大．
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9．下列说法错误的是（ ）
| A． | 蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物 | |
| B． | 乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别 | |
| C． | 甲烷和氯气发生取代反应需要光照 | |
| D． | 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 |
10．下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（ ）
| A． | 共价化合物中一定没有离子键 | |
| B． | 单质中一定没有离子键，一定有共价键 | |
| C． | 共价键通过原子之间得失电子形成 | |
| D． | 非金属元素组成的化合物中不可能有离子键 |
7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 非金属性：Cl＞Br | B． | 酸性：H2SO3＞H2CO3 | ||
| C． | 碱性：KOH＞NaOH | D． | 热稳定性：NH3＞PH3 |
14．某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 能与乙醇发生酯化反应 | |
| B． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 | |
| D． | 1molM与足量Na完全反应能生成1molH2 |
4．Ⅰ、A～G七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如表所示：
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族；F的原子结构示意图是
；
（2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是②③．（填序号）
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
（3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是NH4HCO3（填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．
（4）A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：
，
已知在25℃，101KPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：1040kJ/mol．
Ⅱ、甲、乙、丙、丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质，它们之间有如下的反应关系：
（1）若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业，乙所含化学键的类型是离子键和共价键．写出乙→丙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若丁物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出丙→丁的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol•L-1，则该溶液的pH为5．（丁的Ksp为1.3×10-33）
| 元素 | 原子结构或性质 |
| A | 其形成的一种同位素元素在考古中可推测化石的年代 |
| B | 与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 |
| C | 地壳中含量最多的元素 |
| D | D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量最多的金属元素 |
| E | 其单质主要存在于火山口附近 |
| F | 生活中常见的金属，它的某种氧化物均有磁性 |
| G | G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的 |
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族；F的原子结构示意图是
；（2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是②③．（填序号）
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
（3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是NH4HCO3（填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．
（4）A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：
，已知在25℃，101KPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：1040kJ/mol．
Ⅱ、甲、乙、丙、丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质，它们之间有如下的反应关系：
（1）若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业，乙所含化学键的类型是离子键和共价键．写出乙→丙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若丁物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出丙→丁的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol•L-1，则该溶液的pH为5．（丁的Ksp为1.3×10-33）
11．下列有关苯的性质说法的是（ ）
| A． | 苯能使溴水褪色是因为苯与溴水发生了化学反应 | |
| B． | 欲从碘的苯溶液中分离出碘，通常采用萃取法 | |
| C． | 苯和不溶于水且密度比水大的四氯化碳都是无色液体，用试管和水就可以区别它们 | |
| D． | 因为苯通常是无色液体，所以在0℃的环境中可以直接将苯从试剂瓶倒人试管中 |
13．下列关于0.1mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是?（ ）
| A． | 1L该溶液中含KNO3101g | |
| B． | 100 mL该溶液中含KNO3 0.01mol | |
| C． | 从1L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol/L | |
| D． | 1L水中溶解0.1 mol KNO3，即可配得0.1 mol/L KNO3溶液 |
14．下列能正确表示水解反应离子方程式的是（ ）
| A． | HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | B． | HCO3-+OH-?CO32-+H2O | ||
| C． | HCO3-+H2O?H2CO3+OH- | D． | S2-+2H2O?H2S+2OH- |