Question

2．用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe₂O₃+3Na₂O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法不正确的是（　　）

• A． 该反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
• B． Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
• C． 1mol Na₂O₂发生反应，有2mol电子转移
• D． 在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

Answer 1

分析 Fe₂O₃+3Na₂O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+Na₂O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则Fe₂O₃为还原剂，O元素的化合价由-1价降低为-2价，则Na₂O₂为氧化剂，以此来解答．

解答 解：A．过氧化钠中，O元素的化合价降低，仅为氧化剂，故A错误；
B．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C．当有3molNa₂O₂参加反应则有3mol×2×[-1-（-2）]=6mol电子发生转移，所以1mol Na₂O₂发生反应，有2mol电子转移，故C正确；
D．在高铁酸钠中，铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．