题目内容
5．如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 铜片为电池的负极 | |
| B． | SO42-向负极移动 | |
| C． | 电子从铜片流向锌片 | |
| D． | 铜片上发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+ |
分析 Zn、Cu与硫酸形成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此解答．
解答 解：A．较活泼的金属锌作负极，铜作正极，故A错误；
B．原电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，即SO42-移向负极，故B正确；
C．原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；
D．铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原电池的工作原理，为高频考点，把握原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．下列说法正确的是（ ）
①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
④石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化
⑤单糖、二糖都能与新制Cu（OH）2发生反应
⑥向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液或CuSO4溶液，均有固体析出．
①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
④石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化
⑤单糖、二糖都能与新制Cu（OH）2发生反应
⑥向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液或CuSO4溶液，均有固体析出．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②③⑥ | C． | ②③④⑤ | D． | ②⑤⑥ |
16．四联苯 
的一氯代物有（ ）
的一氯代物有（ ）| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
13．与CO互为等电子体的是（ ）
| A． | CO2 | B． | N2 | C． | HCl | D． | O2 |
20．目前，我市电能的主要来源是火力发电． 下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是（ ）
| A． | 化学能转化成机械能在转化成电能 | |
| B． | 化学能转化成热能在转化成电能 | |
| C． | 化学能转化成机械能在转化成热能在到机械能 | |
| D． | 化学能转化成热能在转化成机械能在到电能 |
10．下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（ ）
| A． | 共价化合物中一定没有离子键 | |
| B． | 单质中一定没有离子键，一定有共价键 | |
| C． | 共价键通过原子之间得失电子形成 | |
| D． | 非金属元素组成的化合物中不可能有离子键 |
17．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若增大压强，则物质Y的转化率减小 | |
| B． | 将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍 | |
| C． | Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/（L•s ） | |
| D． | 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
14．某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 能与乙醇发生酯化反应 | |
| B． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 | |
| D． | 1molM与足量Na完全反应能生成1molH2 |
20．某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L（精确到千分位）．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3质量为1.6g．
| 阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L（精确到千分位）．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3质量为1.6g．