题目内容
6．
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为黄色固体，易溶在XZ2中，p是一种二元弱酸．上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：W＜X＜Y | |
| B． | W与X组成的化合物中可能含有极性键和非极性键 | |
| C． | Y与Z组成的化合物一定有漂白性 | |
| D． | W与X、Y、Z组成的简单化合物的稳定性：X＞Y＞Z |
分析 丙为黄色固体，应为S，易溶在XZ2中，可知X为C元素，Z为S元素，Y和Z位于同一主族，则Y为O元素，p是一种二元弱酸，且和n反应生成S单质，则p为H2S，由此可知W为H元素，结合转化关系可知乙为S，甲为O2，丙为H2，n为SO2，以此解答该题．
解答 解：由以上分析可知W为H、X为C、Y为O、Z为S元素，甲为O2，乙为S，丙为H2，m为H2O，n为SO2，p为H2S，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C＞O，故A错误；
B．H和C可形成多种烃，分子含有C-C键、C-H键，含有非极性键和极性键，故B正确；
C．如为SO3，则不具有漂白性，故C错误；
D．非金属性O＞S＞C，则对应的氢化物的稳定性性O＞S＞C，故D错误．
故选B．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，丙为推断的突破口，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．四联苯 
的一氯代物有（ ）
的一氯代物有（ ）| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
17．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若增大压强，则物质Y的转化率减小 | |
| B． | 将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍 | |
| C． | Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/（L•s ） | |
| D． | 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
14．某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 能与乙醇发生酯化反应 | |
| B． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 | |
| D． | 1molM与足量Na完全反应能生成1molH2 |
．
11．下列有关苯的性质说法的是（ ）
| A． | 苯能使溴水褪色是因为苯与溴水发生了化学反应 | |
| B． | 欲从碘的苯溶液中分离出碘，通常采用萃取法 | |
| C． | 苯和不溶于水且密度比水大的四氯化碳都是无色液体，用试管和水就可以区别它们 | |
| D． | 因为苯通常是无色液体，所以在0℃的环境中可以直接将苯从试剂瓶倒人试管中 |
3．硫化钠（Na2S）在工业上用途广泛．某课题组用无水Na2SO4制备硫化钠的流程如下：
①取一定量的无水Na2SO4和碳粉进行隔绝空气高温灼烧；
②将灼烧产物冷却后，加入NaOH溶液进行碱浸
③过滤，滤液经过一系列的操作步骤后得到硫化钠晶体．
（1）过滤需要用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）若灼烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出灼烧时发生的化学反应方程为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（3）上述流程中采用a浸洗更好．
a．稀NaOH溶液b．热水c．氨水d．乙醇
（4）固体产物Na2S晶体中可能含有杂质，该课题组对固体产物的杂质成分提出以下假设：
假设一：杂质成分为NaOH；
假设二：杂质成分为Na2SO4；
假设三：杂质成分为NaOH和Na2SO4．
为验证假设三成立，课题组进行如下研究，请你完成下表中的内容：
：
①取一定量的无水Na2SO4和碳粉进行隔绝空气高温灼烧；
②将灼烧产物冷却后，加入NaOH溶液进行碱浸
③过滤，滤液经过一系列的操作步骤后得到硫化钠晶体．
（1）过滤需要用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）若灼烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出灼烧时发生的化学反应方程为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（3）上述流程中采用a浸洗更好．
a．稀NaOH溶液b．热水c．氨水d．乙醇
（4）固体产物Na2S晶体中可能含有杂质，该课题组对固体产物的杂质成分提出以下假设：
假设一：杂质成分为NaOH；
假设二：杂质成分为Na2SO4；
假设三：杂质成分为NaOH和Na2SO4．
为验证假设三成立，课题组进行如下研究，请你完成下表中的内容：
| 实验步骤 | 预期的实验现象和结论 |
| 步骤：取一定量的固体产物于试管中，加入适量蒸馏水进行溶解，然后往试管中加入适量的 CuCl2溶液并过滤． | \ |
| 步骤2： 取1的滤液加入酚酞试液，若溶液变红， | 说明有NaOH |
| 步骤3： 取1的滤液加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀， | 说明有Na2SO4 |
20．某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L（精确到千分位）．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3质量为1.6g．
| 阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L（精确到千分位）．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3质量为1.6g．
