题目内容
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品．
有关该实验的说法中正确的是（ ）
有关该实验的说法中正确的是（ ）
| A、第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚 |
| B、第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ |
| C、要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸 |
| D、第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色 |
考点：直接加热的仪器及使用方法,不能加热的仪器及使用方法
专题：
分析：检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．
解答：
解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A错误；
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B错误；
C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C正确；
D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D错误．
故选C．
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B错误；
C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C正确；
D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D错误．
故选C．
点评：本题侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 |
| B、用电解法提取氯化铜废液中的铜，可以用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 |
| C、图1中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
| D、图2所示装置可发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，且a、b电极不可能是同种材料 |
A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（ ）| A、A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 |
| B、D、E中一定都含有A的元素 |
| C、单质B肯定是氧化剂 |
| D、若A是非金属，则B一定为金属 |
下列有关实验操作正确的是（ ）
A、 称量氢氧化钠固体 |
B、 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 |
C、 配制175 mL 0.10 mol?L-1盐酸 |
D、 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 |
a、b、c、d有如图所示的相互转化关系：则a、d可能是（ ）①C、O2 ②Cl2、Fe ③Fe、HNO3④NaOH、CO2．
| A、①②③ | B、①②③④ |
| C、②③④ | D、①③④ |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、一定条件下，将0 5 mol N2（g）和1.5 molH2 （g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-38.6kJ?mol-1 |
| D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（Ⅰ）△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |