题目内容
已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，如图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀．
①写出B→C的离子方程式
②写出D和G反应的化学方程式
③写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式
④从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强 ．
①写出B→C的离子方程式
②写出D和G反应的化学方程式
③写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式
④从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：B与硫化氢反应得到淡黄色固体A，考虑A为硫，B与氯气反应得到C，C与硝酸钡反应得到白色沉淀F，且A与无色气体反应得到D，D与水反应得到B，可推知B为H2SO3，A为S，G为O2，D为SO2，C为H2SO4，E为BaSO3，F为BaSO4，据此解答．
解答：
解：B与硫化氢反应得到淡黄色固体A，考虑A为硫，B与氯气反应得到C，C与硝酸钡反应得到白色沉淀F，且A与无色气体反应得到D，D与水反应得到B，可推知B为H2SO3，A为S，G为O2，D为SO2，C为H2SO4，E为BaSO3，F为BaSO4，
①B→C的离子方程式为：H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-；
②D和G反应的化学方程式为：2SO2+O2
2 SO3，故答案为：2SO2+O2
2 SO3；
③过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式为：OH-+SO2=HSO3-，故答案为：OH-+SO2=HSO3-；
④从上图出现的物质中选出反应物，用一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强，该反应为：H2S+Cl2
S↓+2HCl，故答案为：H2S+Cl2
S↓+2HCl．
①B→C的离子方程式为：H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-；
②D和G反应的化学方程式为：2SO2+O2
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③过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式为：OH-+SO2=HSO3-，故答案为：OH-+SO2=HSO3-；
④从上图出现的物质中选出反应物，用一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强，该反应为：H2S+Cl2
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点评：本题考查无机物推断，涉及硫元素单质化合物的性质与转化，物质的颜色是推断突破口，难度中等．
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有关该实验的说法中正确的是（ ）
有关该实验的说法中正确的是（ ）
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⑥将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙．
①晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池；
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④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；
⑥将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙．
| A、②④⑤⑥ | B、①③④⑤ |
| C、①②④⑥ | D、③④⑤⑥ |
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