题目内容
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、一定条件下，将0 5 mol N2（g）和1.5 molH2 （g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-38.6kJ?mol-1 |
| D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（Ⅰ）△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
考点：反应热和焓变,有关反应热的计算
专题：
分析：A、硫固体变化为蒸气吸热，蒸气发生燃烧；
B、物质能量越高越活泼；
C、反应是可逆反应不能进行完全；
D、浓硫酸溶解过程放热．
B、物质能量越高越活泼；
C、反应是可逆反应不能进行完全；
D、浓硫酸溶解过程放热．
解答：
解：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为蒸气吸热，前者放出热量多，故A错误；
B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol-1 可知，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、将0 5 mol N2（g）和1.5 molH2 （g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，反应是可逆反应不能进行彻底，热化学方程式中是全部反应放出热量，故C错误；
D、浓硫酸溶解过程放热，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
故选D．
B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol-1 可知，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、将0 5 mol N2（g）和1.5 molH2 （g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，反应是可逆反应不能进行彻底，热化学方程式中是全部反应放出热量，故C错误；
D、浓硫酸溶解过程放热，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，注意可逆反应的特征分析，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品．
有关该实验的说法中正确的是（ ）
有关该实验的说法中正确的是（ ）
| A、第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚 |
| B、第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ |
| C、要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸 |
| D、第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色 |
下列关于物质用途的说法正确的是（ ）
①晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池；
②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0该反应可在高温下自发进行；
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；
⑥将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙．
①晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池；
②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0该反应可在高温下自发进行；
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；
⑥将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙．
| A、②④⑤⑥ | B、①③④⑤ |
| C、①②④⑥ | D、③④⑤⑥ |
下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ）
| A、NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的数目 |
| B、纯水在80℃和25℃时的pH |
| C、pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol?L-1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积 |
| D、相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c （OH-） |
生活处处有化学．下列说法正确的是（ ）
| A、厨房中用的食盐、食醋都是电解质 |
| B、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因 |
| C、盐类都可做调味品 |
| D、浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I- |
| B、NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色 |
| C、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| D、SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
| A、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 |
| B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 |
| C、原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y） |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
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| C、甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O+6e-═CO2↑+6H+ |
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