题目内容
海水中可提取多种化工原料，其中有一化工流程如下：海水→粗盐
NaCl
烧碱、氢气、氯气
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42ˉ等杂质，精制时试剂有①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液，加入的顺序依次为 ．
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式： ．
（3）实验室电解食盐水时，负极（铁极）上产生 气体；正极（石墨）上产生 气体； 极附近产生氢氧化钠．
（4）工业生产中为避免 ，电解食盐水时常用离子交换膜将电解槽隔成两部分．
| 精制 |
| 电解 |
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42ˉ等杂质，精制时试剂有①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液，加入的顺序依次为
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式：
（3）实验室电解食盐水时，负极（铁极）上产生
（4）工业生产中为避免
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）根据根据SO42-、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气；
（3）根据原电池的工作原理结合电极反应来回答；
（4）氯气和氢氧化钠之间反应，据此回答．
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气；
（3）根据原电池的工作原理结合电极反应来回答；
（4）氯气和氢氧化钠之间反应，据此回答．
解答：
解：（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为：④③②①或③④②①，
故答案为：④③②①或③④②①；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）电解饱和食盐水，在阴极上是氢离子得电子产生氢气的过程，同时生成氢氧化钠，在阳极上产生氯气，故答案为：氢气；氯气；铁；
（4）氯气和氢氧化钠之间反应，阳离子交换膜可以防止反应的发生，故答案为：氯气和氢氧化钠之间的反应．
故答案为：④③②①或③④②①；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气：2NaCl+2H2O
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（3）电解饱和食盐水，在阴极上是氢离子得电子产生氢气的过程，同时生成氢氧化钠，在阳极上产生氯气，故答案为：氢气；氯气；铁；
（4）氯气和氢氧化钠之间反应，阳离子交换膜可以防止反应的发生，故答案为：氯气和氢氧化钠之间的反应．
点评：本题主要考查粗盐提纯的步骤及注意事项、电解方程式的书写以及电解池的工作原理等知识，题目难度不大，注意掌握除杂试剂的选择及加入试剂的先后顺序，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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有关该实验的说法中正确的是（ ）
有关该实验的说法中正确的是（ ）
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