题目内容
15．200mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+5.6g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）| A． | 0.5mol/L | B． | 0.75 mol/L | C． | 1 mol/L | D． | 0.25 mol/L |
分析 n（Fe3+）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，由Fe2（SO4）3可知，n（SO42-）=0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol，结合c=$\frac{n}{V}$计算．
解答 解：n（Fe3+）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，由Fe2（SO4）3可知，n（SO42-）=0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol，则溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75 mol/L，
故选B．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量浓度、物质的量的关系及物质构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意硫酸根离子物质的量计算，题目难度不大．
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5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，则氢气的燃烧热为185 kJ/mol | |
| B． | 已知石墨比金刚石稳定，则C （石墨，s）═C（金刚石，s）△H＜0 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| D． | 已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=+Q kJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ•mol-1 |
6．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
| A． | 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H4=+74.8kJ•mol-1 | |
| B． | 反应①中电能转化为化学能 | |
| C． | 反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 反应③使用催化剂，△H3减小 |
10．某烃分子中含一个苯环结构和两个三键，则该烃的化学式不可能是（ ）
| A． | C10H6 | B． | C13H12 | C． | C15H16 | D． | C19H22 |
20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA | |
| B． | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-离子数为0.1NA | |
| C． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA | |
| D． | 235g核互${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为1 |
4．乙稀利（C2H6ClO3P）植物生长调节剂，它可由环氧乙烧和PCl3为原料合成．相关表示不正确的是（ ）
| A． | 环氧乙烷的结构简式：C2H4O | B． | 中子数为16的磷原子：${\;}_{15}^{16}$P | ||
| C． | 氯原子的结构示意图： | D． | PC13的电子式： |
