题目内容
黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（ ）
| A、方框中的物质应为Cu2S |
| B、该反应的部分产物可用于硫酸工业 |
| C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：2CuFeS2+O2=□+2FeS+SO2中，O元素化合价由0降低为-2价，S元素的化合价升高，由-2价升高为+4价，根据质量守恒定律可知，方框中的物质应是Cu2S，以此来解答．
解答：
解：A．根据质量守恒定律可知，方框中的物质应是Cu2S，故A正确；
B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，则可用于硫酸工业，故B正确；
C．反应中元素化合价由0降低为-2价，S元素的化合价升高，由-2价升高带+4价，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D．若有1 mol SO2生成，由S元素的化合价升高可知，由-2价升高为+4价，则反应中有1mol×（4+2）=6mol电子转移，故D错误；
故选D．
B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，则可用于硫酸工业，故B正确；
C．反应中元素化合价由0降低为-2价，S元素的化合价升高，由-2价升高带+4价，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D．若有1 mol SO2生成，由S元素的化合价升高可知，由-2价升高为+4价，则反应中有1mol×（4+2）=6mol电子转移，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，B与A相互间只能形成一种熔点高的化合物，则下列说法正确的是（ ）
| A、B单质可能是金属，也可能是非金属 |
| B、B与A形成的化合物一定是离子化合物 |
| C、C单质只有氧化性 |
| D、原子半径：C＞B＞A |
工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（ ）
| ||
| A、①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 |
| B、MnSO4的还原性小于Zn的还原性 |
| C、②中MnSO4发生氧化反应 |
| D、硫酸在该生产中可循环利用 |
X、Y、Z分别是三种非金属单质，M、N、R是三种常见的氧化物，只有一种氧化物具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+Z→N；（2）M+X→N；（3）R+X→Y+N．下列说法正确的是（ ）
| A、Y是地壳中含量最多的元素 |
| B、非金属性：X＞Y |
| C、X、Y同主族，Y、Z同周期 |
| D、高熔点的氧化物是M |
下列实验设计和结论相符的是（ ）
| A、测定中和热：取25 mL0.25 mol/L的硫酸溶液和25 mL0.5 mol/LNaOH溶液中和，测定反应放出的热 |
| B、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 |
| C、将SO2与CO2的混合气通过品红溶液洗气后，可除去CO2中的SO2 |
| D、向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2 |
常温下，有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）和NaB（pH=12）溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A、NaB溶液比NaA溶液更能促进水的电离 |
| B、将两溶液混合，混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（B-） |
| C、NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=10-6mol/L |
| D、NaB溶液中：c（H+）+c（HB）=10-2mol/L |
下列关于有机物的说法中不正确的是（ ）
| A、正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的密度也相同 |
| B、乙烯、甲苯、乙酸分子中的碳原子都在同一平面上 |
| C、等物质的量的乙烯和乙醇蒸气完全燃烧消耗的氧气及生成的CO2的物质的量都相等 |
| D、0.3mol的混合烃充分燃烧后，标准状况下生成11.2L CO2气体，该烃中一定含有甲烷 |