Question

A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，B与A相互间只能形成一种熔点高的化合物，则下列说法正确的是（　　）

• A、B单质可能是金属，也可能是非金属
• B、B与A形成的化合物一定是离子化合物
• C、C单质只有氧化性
• D、原子半径：C＞B＞A

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，则A为氧元素，C为硫元素，B与A相互间只能形成一种熔点高的化合物，则可知该化合物为离子晶体或原子晶体，B可能为钠、镁、铝等金属元素，也可能为硅等非金属元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，则A为氧元素，C为硫元素，B与A相互间只能形成一种熔点高的化合物，则可知该化合物为离子晶体或原子晶体，B可能为钠、镁、铝等金属元素，也可能为硅等非金属元素，
A、由上面的分析可知，B单质可能是金属，也可能是非金属，故A正确；
B、由于B可能是金属元素，也可能为非金属元素，所以与A形成的化合物可能是离子晶体，也可能为原子晶体，故B错误；
C、硫既有一定的氧化性，又有一定的还原性，故C错误；
D、由于B元素在第三周期，原子序数小于硫，所以半径大于硫原子，故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查了元素周期律、元素周期表、晶体的性质，中等难度，解题的关键是元素的推断，答题时注意B元素不确定，只是在一定的范围内，要考滤B可能的元素及性质．